体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度比为 (    )

 A．1:1:1　　  　　B．1:2:3    　　  C．3:2:1　　     D．6:3:2

1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆。下列叙述错误的是……………………（  ）

A. N₅⁺含34个电子

B. N₅⁺正离子中氮氮原子间以共用电子对结合

C. 化合物N₅AsF₆中As化合价为+1

D. 化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

在标准状况下，将3.36 L NH₃通入100 mL 1mol/L的H₃PO₄溶液中，充分反应后，生成的盐是 （    ）

A．(NH₄)₂HPO₄　　　　　　   　　　　  B．NH₄H₂PO₄

C．NH₄H₂PO₄和(NH₄)₂HPO₄  　　　　    D．(NH₄)₂HPO₄和(NH₄)₃PO₄

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)，DH=-57.3kJ/mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)，DH=-Q₁kJ/mol

+NaOH(aq)=+ (l)，DH=-kJ/mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(l)，DH=-Q₃kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为（　）

A．Q₁=Q₂=Q₃　　　　　　　　　　 B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁　　　　　　　　　　 D．Q₂=Q₃>Q₁

将质量分数为0.052（5.2％）的NaOH溶液1L（密度为1.06 g·cm^—3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0％）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 (　   )

　　　　   NaOH的质量分数　　　　　　 阳极析出物的质量／g　　   阴极析出物的质量／g

A　　    0.062（6.2％）　　　　　　　　 19　　　　　　　　　　　　　　　　　　 152

B　　　　 0.062（6.2％）　　　　　　　　 152　　　　　　　　　　　　　　　　   1 9

C　　    0.042（4.2％）　　　　　　　　 1.2　　　　　　　　　　　　　　　　    9.4

D　　    0.042（4.2％）　　　　　　　　 9.4　　　　　　　　　　　　　　　　    1.2

在浓度均为2 mol/L的盐酸、硫酸各100 mL中，分别加入等量的铁粉，反应后生成的气体的质量比为2:3，则加入的铁粉质量为 （    ）

A．2.8 g　　　　　   B．5.6 g　　　　  C．8.4 g　　　　   D．16.8 g

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 (　   )

A．NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　　　　　    B．SiO₂

C．C₆H₅NO₂　　　　　　　　　　　　　　　　    D．Cu

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体（如图），每个顶角有一个硼原子，推知该结构单元的硼原子数和B—B键数分别为 (　   )

A．9，15　　　　　　   B．12，30　　　　　　  C．18，30　　　　  D．18，60

将含有a mol Na₂S的溶液跟含有b mol Na₂SO₃的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H₂SO₄，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是(   )

A．若a:b＞1:2，生成S和SO,

B．若a:b=1:2，生成S而无SO₂

C．若a:b＜l:2，生成S和H₂S

D．若0＜a:b≤1:3，同时生成S、SO₂、H₂S

在标准状况下，将CO₂和CO的混合气（密度为 g·L^－1）充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中（见下图所示），容器容积为22.4L（不计固态物质的体积）。用间断而短暂的电火花引发反应，令容器内可能发生的反应都充分进行（反应均系两物质之间的）。通过计算判断下列说法中正确的有（  ）

①反应前CO₂和CO的物质的量分别0.25mol和0.75mol

②反应完成后容器内有0.5mol CO 

③反应完成后容器内有0.125mol O₂

④反应完成后容器内有0.25mol Na₂CO₃ 

⑤反应完成后容器内有0.5mol Na₂CO₃

A．①②　　　　　　   　　　　　　　　 B．①③

C．①④　　　　　　   　　　　　　　　 D．③⑤