已知存在反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。现将X和Y按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到310⁷Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为（  ）

A．100℃    B.200℃　　 C.300℃　　 D.400℃

在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、6 mol KCl和24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量（单位为mol）依次是………………………………………………………………………………………（  ）

A. 2、54、24　　　　  B. 54、2、24　　　　 C. 32、50、12　　    D. 16、50、24

向明矾溶液里滴入Ba（OH）₂溶液，当SO₄^2-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （  ）

A. 一部分为Al（OH）₃，一部分为Al^3＋

B. 全部为Al（OH）₃

C. 一部分为Al（OH）₃，一部分为A1O₂^-

D. 全部为AlO₂^-

常温时，下列三个反应都能向右进行：2W^－＋X₂=2X^－＋W₂ 2Y^－＋W₂=2W^－＋Y₂  2X^－＋Z₂=2Z^－＋X₂由此得出的正确结论是………………………………（  ）

A. X^－、y^－、Z^－、W^－中Z^－的还原性最强

B. X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂的氧化性最弱

C. 2Z^－＋Y₂=2Y^－＋Z₂不能向右进行

D. 还原性X^－＞Y^－

能够解释CO₂比SiO₂的熔、沸点低的原因是(   )?

A．C—O键能大于Si—O键能?

B．C—O键能小于Si—O键能?

C．破坏CO₂晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO₂晶体要破坏Si—O共价键?

D．以上说法均不对?

在标准状况下，将和CO的混合气体（密度为g/L）充满一盛有足量的密闭器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是 (    )?

A．存在0.5mol CO　　　　　　　　    B．存在0.125mol O₂

C．存在0.25mol Na₂CO₃　　　　　　    D．存在0.5mol Na₂CO₃

用10mL的0.1 mol•L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 [ 　]。

A．3∶2∶2 　　　　　　　　  B．1∶2∶3

C．1∶3∶3 　　　　　　　　  D．3∶1∶1

（创新应用）用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通人吸收剂，并测定其导电性的变化（导体的电阻越小，它的导电性越大）。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但导电性变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度。现测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的……………………………………………………………………………（  ）

A. Na₂SO₃溶液　　  B. Kl溶液　　   C. NaOH溶液　　   D. H₂O

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点。锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（1）=Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）下列说法错误的（  ）

A. 电池工作时，锌失电子

B. 电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（1）＋2e^-=Mn₂O₃（s）＋2OH^-（aq）

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

某混和气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H₂SO₄（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝)。假设每一次吸收均完全，对该混和气体成分判断正确的是 (    )

A．一定没有CO₂，肯定有H₂　　　　　　   B．一定有CO、CO₂和水蒸气

C．一定有H₂、CO₂和HCl　　　　　　　　 D．可能有CO₂、NH₃和水蒸气