根据以下叙述，回答下题。

工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制的氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO+2HCl══CuCl₂+H₂O，FeO+2HCl══FeCl₂+H₂O

已知：pH³9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；

pH³6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；

pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO。当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH（　）

A．肯定减小　　 　　B．肯定增大　　　　 C．可能减小　　    D．可能增大

根据以下叙述，回答下题。

工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制的氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO+2HCl══CuCl₂+H₂O，FeO+2HCl══FeCl₂+H₂O

已知：pH³9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；

pH³6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；

pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

为除去溶液中Fe²⁺，可以采用的方法是（　）

A．直接加碱，调整溶液pH³9.6

B．加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3～4之间

D．通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

某种混合气体，可能含有N₂，CO，HCl，现把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都无变化，再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积减小，但仍有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是（　）

A．一定无N₂，CO和HCl至少有一种　　 　　  B．一定有N₂，CO和HCl至少有一种

C．一定有N₂，CO和HCl　　　　　　　　　　  D．一定有N₂，CO，无HCl

某CaCl₂样品中可能混有FeCl₃，MgCl₂，NaCl和Na₂CO₃中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO₃溶液得27.7g沉淀，由此可知，样品所含的正确结论是（　）

A．一定有Na₂CO₃，可能有MgCl₂　　　　　　 B．一定有FeCl₃，可能有NaCl

C．一定有MgCl₂，可能有NaCl　　　　　　    D．一定有NaCl

不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：

①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃  ②Al₂(SO₄)₃、HCl、BaCl₂、K₂CO₃（　）

A．只有①组可以　　　　　　　　   B．只有②组可以

C．两组都可以　　　　　　　　　　 D．两组都不可以

实验室里可按图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（　）

A．NO₂　　　　 B．HCl　　   C．CH₄　　   D．NH₃

在pH=1的溶液中，存在NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺三种离子，则还可能存在的离子（　）

①HCO₃^-；②NO₃^-；③S^2-；④SO₄^2-；⑤CO₃^2-；⑥PO₄^3-；⑦AlO₂^-；⑧C₆H₅O^-

A．只有①　　 B．只有②　　  C．②⑥　　  D．③⑦

运用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H₂SO₄（边加边振荡，且每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4，2.5，4.2，5.2，5.18℃，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度是（　）

A．20.8mol/L　　    B．4.16mol/L　　　　    C．6.9mol/L　　   D．5.2mol/L

下列反应中，NH₃既体现了还原性又体现了碱性的是（　）

A．NH₃+HNO₃══NH₄NO₃　　　　　　　　　　   B．2NH₃+2Na══2NaNH₂+H₂

C．2NH₃+3CuO══3Cu+N₂+3H₂O　　　　　　    D．8NH₃+3Cl₂══N₂+6NH₄Cl

在含有a(g)HNO₃的稀硝酸中，加入b(g)铁粉，反应生成NO，铁全部溶解。已知反应中有1／4的HNO₃被还原，则a︰b不可能是（　）

A．4︰1　　　　　　    B．3︰1　　　　　　    C．2︰1　　    D．9︰2