在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)．已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

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对于一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO₂＋CONO＋CO₂下列说法中不正确的是

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A．平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量

B．从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变

C．达到平衡时，NO₂、CO₂、NO、CO的物质的量均相等

D．达到平衡时，NO和CO₂的物质的量之和等于NO₂和CO的物质的量之和

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

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A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

考虑可逆反应N₂＋3H₂2NH₃，下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是

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在CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为放热反应)反应中，改变下列条件，不能使v_正增大的是

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一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述正确的是

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A．使用催化剂能加大反应速率

B．改变压强对反应速率没影响

C．降低压强能加大反应速率

D．升高温度能加大反应速率

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

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A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在5L的密闭容器中进行，半分后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速率)为

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A．(O₂)＝0.01mol·L^－1·s^－1

B．(NO)＝0.008mol·L^－1·s^－1

C．(H₂O)＝0.003mol·L^－1·s^－1

D．(NH₂)＝0.002mol·L^－1·s^－1

在某未知溶液中，再溶于醋酸钠()晶体后，测得和之比接近于1∶1，则对原溶液的判断正确的是

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A．可能是强酸性溶液

B．可能是强碱性溶液

C．可能是中性溶液

D．原溶液中可能存在和，而且满足浓度关系

下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是

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A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、