在100℃时，水的离子积为1×10^－12，若该温度下某溶液中C(H⁺)＝1×10^－7mol/L，则该溶液

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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，则下列叙述正确的是

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A．中性溶液的AG＝0

B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.1mol·L^－1氢氧化钠溶液的AG＝12

D．常温下0.1mol·L^－1盐酸溶液的AG＝12

足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

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已知弱电解质的电离为吸热反应，使某弱酸HX的电离平衡向右移动，溶液中c(H⁺)减小的措施有

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某温度下，可逆反应HAH⁺＋A^－的电离常数为K_a，下列说法正确的是

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A．K_a越大，表示该弱酸较易电离

B．K_a越大，表示该弱酸较难电离

C．K_a随反应物浓度的改变而改变

D．K_a随体系温度的改变而改变

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

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A．1mol/L甲酸溶液的c(H⁺)约为1×10^－2mol/L

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

在相同温度时100mL 0.01mol·L^－1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L^－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

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A．中和时所需NaOH的量

B．电离度

C．H⁺的物质的量

D．CH₃COOH的物质的量

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

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A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．化学计量数关系：a＞b

化学反应N₂O₄2NO₂在0℃时达到平衡，测知这时混合气体的密度是同温、同压下氩气的1.9倍．下列结论正确的是

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A．在混合气体中，N₂O₄和NO₂物质的量之比是15∶8

B．在混合气体中，N₂O₄和NO₂体积比是15∶8

C．在混合气体中，N₂O₄和NO₂质量比是15∶8

D．若降低压强，则N₂O₄和NO₂的比值要升高

对于反应2NO₂N₂O₄，在温度不变时，c(N₂O₄)/{c(NO₂)}²＝K是一个常数，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)比值增大，在温度不变时可采取的方法是

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A．使体积扩大为原来2倍

B．体积不变，增加n(NO₂)

C．压强不变，充入少量N₂

D．体积不变，增加n(N₂O₄)