下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

[　　]

A．平衡常数K只与反应本身及温度有关

B．改变反应物浓度或生成物的浓度都会改变平衡常数K

C．加入催化剂不改变平衡常数K

D．平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关

在等温、等容条件下，有下列气体反应：

2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)

现分别从两条途径建立平衡

Ⅰ．A、B的起始浓度均为2 mol/L

Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L．

下列叙述正确的是

[　　]

A．ⅠⅡ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．ⅠⅡ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

C．达到平衡时Ⅰ途径的v_A等于Ⅱ途径的v_A

D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气的密度1/2

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)已知X₂，Y₂，Z的起始浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

[　　]

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

[　　]

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N₂使溶器体和变大

下列说法正确的是

[　　]

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增加的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

[　　]

100 mL 6 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

[　　]

可逆反应nA＋mBxC(A，B，C均为气体)，已知v(A)＝a mol/(L·min)，v(B)＝b mol/(L·min)，v(c)＝c mol/(L·min)，则x值为

[　　]

A．

B．

C．

D．

比较形状和质量均相同的两块硫分别在空气和氧气中完全燃烧的实验现象，下列有关说法中不正确的是

[　　]

A．在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈

B．在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色

C．如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧的所用时间相同

D．硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多

不能用来区别Na₃PO₄和Na₂CO₃溶液的操作是

[　　]

A．加入BaCl₂溶液后再加盐酸

B．加入盐酸酸化的CaCl₂溶液

C．加Ba(NO₃)₂溶液

D．加Ba(OH)₂溶液