已知酸性：，现要将转变为，可行的方法是

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A．与足量NaOH溶液共热，再通入

B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液

C．加热该物质溶液，再通入足量的

D．与稀硫酸共热后，加入足量的

短周期元素X和Y能形成离子型化合物，若X和Y的原子序数分别为m、n则m与n的关系不可能为

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A．m＋15＝n

B．m＋3＝n

C．m＋5＝n

D．m＋13＝n

不论化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知，通常状况下，1molC(石墨)完全燃烧生成气体时放热393.5kJ，1molCO气体完全燃烧生成气体时放热283.0kJ．下列说法正确的是

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A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为

2C(石墨)＋(气)2CO(气)；H=-110.5kJ

B．1molC石墨)不完全燃烧生成CO和两种气体时，可放热283.0kJ

C．C(石墨)和(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应

D．若金刚石燃烧生成气体的反应热大于石墨，则石墨转变成金刚石的变化是放热反应

可逆反应3A(气)3B(？)＋C(？)（正反应为吸热反应），随温度升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

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A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C可能都是气体

下列叙述中正确的是

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A．含有金属元素的离子都是阳离子，只含非金属元素的离子都是阴离子

B．酸和金属反应一定生成氢气，酸和盐反应一定生成气体

C．盐和盐发生的复分解反应只有生成沉淀才能进行，酸和碱的反应一定是中和反应

D．阴离子和阳离子作用后不一定形成离子化合物

设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是

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A．常温常压下，2g氦气所含原子数是0.5

B．常温常压下，11.2L氯气所含分子数是0.5

C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同

D．同温同压下，原子数都是的两种气体的体积相同

已知均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是

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A．原子半径：C＞D＞A＞B

B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞A＞B

D．单质的还原性：A＞B＞C＞D

下列叙述正确的是

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A．离子化合物中可能含有非极性共价键

B．在分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C．在分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

D．石墨晶体为层状结构，同一层上平均每个正六边形所含碳原子数为2

为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是

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分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出的量前者多，其原因可能是

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A．两者溶液的体积相同，酸是弱酸

B．两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸

C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的大