以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

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A．1L 0.1mol·L^－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N_A

B．22.4L氖气中所含原子数为N_A

C．1.6g NH₂^－离子中所含电子数为N_A

D．2g D₂O所含中子数为N_A

浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为

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某药物的结构简式为．取1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量为

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如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子最外层电子数是其内层电子总数的，则下列说法正确的是

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A．Y的单质可与Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH值升高

B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W

C．原子半径由大到小排列的顺序：Z＞Y＞X

D．与X同族的元素中，有一种元素的单质为蜡状固体

X、Y两个绝热容器中均盛有25mL、2mol/L NaOH溶液，向X中通入560mL(标准状况)CO₂，向Y容器内加入1.1g干冰，对完全反应后的两容器中，下列说法不正确的是

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A．两容器中c(Na⁺)相等

B．两容器内都有c(Na⁺)＝2c()

C．两容器内各种离子浓度均有

　　c(Na⁺)＞c()＞c(OH^－)＞c()＞c(H⁺)

D．X中溶液的pH等于Y中溶液的pH

一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体．下列叙述正确的是

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A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO₃)₂物质的量相同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝．该物质可能是

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取10只大试管，依次盛水90％(体积分数，下同)、80％……，再用排水集气法收集氢气，然后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

某学生先在试管内用向下排气法收集H₂，然后保持试管倒置移近火焰，只发生轻微的“噗”声．根据以上的实验结果，可以做出的结论是

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A．该学生收集到的氢气是十分纯净的

B．该学生收集到的氢气的体积分数大于70％，不是纯净的氢气

C．该学生收集到的氢气的体积分数大约是50％

D．该学生收集氢气的方法是错误的，应该用向上排气法

X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，则下列说法正确的是

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A．原子序数X＞Y＞Z

B．元素的非金属性　　X＜Y＜Z

C．原子半径的大小　　X＞Y＞Z

D．气态氢化物的稳定性　　H₃X＞H₂Y＞HZ

在一定条件下，RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O，下列关于R元素及单质的叙述正确的是

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A．R元素位于元素周期表的ⅤA族

B．R原子的最外层电子数是7

C．RO₃^－中的R只能被还原

D．R₂在常温常压下可能是气体、液体或固体