设阿佛加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

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A．15g甲基(－CH₃)所含有的电子数是10N_A

B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N_A

C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)N_A

D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12N_A

现有pH值与体积相同的盐酸(A)和醋酸(B)，分别向其中加锌片，最后有一种溶液中锌有剩余，且放出的H₂一样多．则下面的判断正确的是

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A．刚开始反应时的速率A＞B

B．参加反应的锌的质量A＞B

C．盛盐酸的溶液中锌的剩余

D．整个反应的平均速率B＞A

相同温度下，中和10mL pH＝10的氨水，需pH＝2的盐酸V₁ mL，若中和10mL pH＝11的氨水，需pH＝1的盐酸V₂ mL，则V₁和V₂的关系是

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常温下，在一密闭容器里分别充入等物质的量的两种气体，在一定条件下，使其充分反应后恢复到原来温度，容器内的压强降低为开始时的1/4，则原混合气体可能是

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下列各组中的离子能在同一溶液中大量共存，用足量盐酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色无变化的是

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A．Ba²⁺、K⁺、、

B．Na⁺、K⁺、OH^－、

C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、

D．Mg²⁺、Fe²⁺、、

密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)＝zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是：

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下列离子方程式书写正确的是

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A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

　　Ca²⁺＋OH^－＋＝CaCO₃↓＋H₂O

B．Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝＋2H₂O

C．以惰性电极电解KCl溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋2OH^－＋Cl₂↑

D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺＝Fe³⁺＋2H₂O

下列事实中，能够用“键能大小”来解释的是

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A．N₂的化学性质比O₂稳定

B．晶体硅的熔点低于金刚石

C．稀有气体一般很难发生化学变化

D．常温下溴是液态，碘是固态

两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素有

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下列盛放试剂的方法正确的是

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A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．液溴存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中