1体积氮气和2.8体积氢气，在一定条件下生成氨，达平衡时混合气体3.4体积，下列计算结果不正确的是(体积均在相同状况下测定)

[　　]

A．体积分数为12.5％

B．的转化率为20％

C．平衡时混合气中各物质的物质的量之比

=4∶11∶2

D．平衡时混合气压强为原压强的

下列所述情况表示合成氨反应达到平衡状态的是

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A．的消耗速率与的速率之比为3∶2

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．的生成速率与的生成速率之比为1∶2

D．密闭容器中的物质的量之比为3∶1∶2

在体积可变的容器中加入少量水，然后通入氨气至饱和；且知存在如下平衡：

(气)(溶液中)

＋·＋

下列措施中能增加溶液中浓度的是

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根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是

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下列叙述中，正确的是

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A．某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的

B．氧化成是放热反应，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减少，平衡向左移动

C．对气体反应来说增加压强不一定会使化学平衡发生移动

D．如果1mol和3mol在一定条件下，在密闭容器中反应，达到平衡时其必然生成2mol

对于可逆反应：A(气)＋2B(气)2C(气)（正反应为放热反应），下列有关反应速率的叙述中正确的是

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A．其它条件不变时，升高温度会使逆反应速率加快，正反应速率减慢

B．一定温度下，加大反应体系的压强，实质上等于增大反应物和生成物的浓度

C．使用催化剂通常可以加快化学反应速率，使单位时间内C的产量大幅度提高

D．其它条件不变时，增加A或B的浓度，正反应速率立即加快，随反应进行不断地加快，逆反应速率相对减慢并不断地减慢

CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成和，对此反应，下列叙述中正确的是

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A．改变压强，对反应速率无影响

B．使用催化剂能加快化学反应速率

C．减小压强，能加快反应速率

D．排放前升高温度，能加快反应速率

以下说法中正确的是

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A．按共用电子对是否偏移，可把共价键划分为极性键和非极性键

B．不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键

C．极性键肯定没有非极性键稳定

D．两个原子之间共用两对电子时形成的共价键一定有极性

下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

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A．质量相等，密度不等的C₂H₄和N₂

B．温度相同，体积相同的O₂和N₂

C．压强相同，体积相同的O₂和N₂

D．体积相等，密度相等的CO和C₂H₄

下列化学式中，只表示一种纯净物的是

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