有 X、Y⁺、Z²⁺、W^-四种粒子，已知它们的电子数相等，则不可能再相等的是(　)

    A．中子数　　　　    B．质子数　　  C．质量数　　　　　　 D．核电荷数

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    下列叙述正确的是(　)

    A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L>R

    B．M与T形成的化合物呈两性

    C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　)

    A．原子半径A<B<C

    B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

    C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高

    D．A与C可形成离子化合物

根据砷元素在周期表中的位置(第四周期V_A族)，推测砷不可能具有的性质是(　)

    A．砷在通常情况下是固体

    B．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄强

    C．可能有-3、+3、+5等多种化合价

    D．AsH₃比PH₃稳定

酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法中正确的是(　)

    A．R原子的电子层数比N原子电子层数多1

    B．RO中R的化合价与NO中N的化合价相同

    C．RO和NO只能被还原，不能被氧化

    D．R与N为同族元素

根据下列各反应现象，归纳元素性质，正确的是(　)

    A．用湿润的淀粉碘化钾试纸，放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性强

    B．把通硫化氢气体的导管插入刚制好的稀氯水中，观察到溶液发生浑浊，振荡试管或再通气体，浑浊不变，说明氯的非金属性比硫的非金属性弱

    C．将刚切开的一小块钠，投到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现除有气体产生外还有蓝色的沉淀，说明了钠的金属性比铜强

    D．钠、镁、铝分别与稀的盐酸反应，除共同产生氢气外，分别产生氯化钠、氯化镁与氯化铝，这说明了金属性：铝>镁>钠

核外电子在原子的空间范围内作高速运动，其直径约为(　)

    A．10^-7m　　　　　　  B．10^-8m　　      C．10^-9m　　　　　　  D 10^-10m

某原子最外层电子数是次外层电子数的，则该原子的核电荷数可能是(　)

    A．3　　　　　　　　　　 B．6 　　　　       C．12　　　　　　　　　　 D．14

下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)，属同样类型的是(　)

    A．碘和干冰的升华　　　　　　　　　　　　  B．二氧化硅和生石灰的熔化

    C．氯化钠和铁的熔化　　　　　　　　　　  D．苯和乙烷的蒸发

氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H₂，下列叙述中正确的是(　)

    A．NaH在水中显酸性

    B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

    C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大

    D．NaH中氢离子可被还原成氢气