“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米（1nm＝109m）到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

(  )

A. 能全部透过半透膜

B. 有丁达尔现象

C. 所得液体可能呈胶状

D. 所得物质一定是浊液

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是……………………………………（  ）

A. l^-、AlO₂^-、Cl^-、S^2-　　　　　　　　　　   B. Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

C. Br^-、S^2-、C1^-、CO₃^2-　　　　　　　　　　 D. SO₃^2-、NO₃^‑、SO₄^2-、HCO₃^-

为制备干燥、纯净的CO₂，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入……………………………………………………（  ）

A. 水；无水CaCl₂固体　　　　　　　　　　  B. 饱和NaHCO₃溶液，浓H₂SO₄

C. 浓H₂SO₄；饱和Na₂CO₃溶液　　　　　　   D. 饱和Na₃CO₃溶液；稀H₂SO₄

已知常温下，在溶液中发生反应如下：

（1）16H^＋＋10Z^-＋2XO₄^- =2X²⁺＋5Z₂＋8H₂O

（2）2A^2＋＋B₂=2A^3＋＋2B^-

（3）2B^-＋Z₂ =2Z^-十B₂

由此推断下列说法错误的是…………………………………………………………（  ）

A. 反应Z₂＋2A^2＋=2A^3＋＋2Z^-可以进行

B. Z元素在（1）（3）的反应中均被还原

C. 氧化性由强到弱的顺序为XO₄^‑、Z₂、B₂、A^3＋

D. 还原性由强到弱的顺序为Z^-、B^-、A^2＋、X^2＋

下列叙述可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是…………………………（  ）

A. 在氧化还原反应甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

将［］_n　　   分散到水中，下列说法正确的是………………………（  ）

A. 形成溶液　　　　  B. 形成胶体　　　　 C. 形成乳浊液　　    D. 互不相溶

在常温常压下将10mL某裂解气中的一种成分与70mL,氧气混合，点燃使之充分燃烧后，恢复至原状况，气体体积变为55 mL，则该成分可能是

(  )

A. CH₄

B.C₂H₆

C. C₂H₄

D. C₃H₆

（2003年江苏高考题）将0.2mol·L^－1HCN溶液0.1mol·L^－1的NaOH溶液等积混合 后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

(  )

A. c（HCN）＜c（CN^－）

B. c（HCN）＞c（CN^－）＝（OH^－）

C. c（HCN）－c（CN^－）＝c（CN^－）

D. c（HCN）＋ c（CN^－）＝0.1mol·L^－1

（2002年江苏高考题）在甲烧杯中放盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和PH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

(  )

A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B. 甲烧杯中的酸过量

C. 两烧杯中参加反应的锌等量

D. 反应开始后乙烧杯中的c（H^＋）始终比甲烧杯中的c（H^＋）小

下列说法错误的是…………………………………………………………………………（  ）

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同