A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

A．v(N₂O₅)=1.8´10^-4mol×L^-1×s^-1

B．v(N₂O₅)=1.08´10^-2mol×L^-1×s^-1

C．v(NO₂)=1.8´10^-4mol×L^-1×s^-1

D．v(O₂)=9´10^-5mol×L^-1×s^-1

A．浓H₂SO₄　　　　　　    B．稀HNO₃　　　　　　　　 C．盐酸　　　　　　　　　　   D．稀H₂SO₄

A．Al　　　　　　　　　　　　   B．Zn　　　　　　　　　　　　  C．Fe　　　　　　　　　　　　  D．Mg

A．PH₃是18电子的极性分子，三角锥形，具有还原性

B．PH₃易溶于水，可做喷泉实验，NH₃易液化可做致冷剂

C．碘化磷(PH₄I)是离子晶体，熔点高，高温也不分解

D．碘化磷与强碱反应放出PH₃气体

A．线段OA（包括A点）表示铁与过量H₂SO₄反应

B．线段OA（不包括A点）表示铁与过量H₂SO₄反应

C．线段AB（包括A点）表示H₂SO₄与过量铁反应

D．线段AB（不包括A点）表示H₂SO₄与过量铁反应

A．增加浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．增大压强

C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．使用催化剂

A．NaOH固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂O

C．NH₄Cl固体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃COONa固体

温度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

压强/Pa　　　　    5.32´10¹　　　　   9.17´10²　　　　   8.37´10³　　　　   4.94´10⁴　　　　   1.01´10⁵

下面有关CaCO₃分解反应的叙述，正确的是（　）

A．升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时压缩反应容器中CO₂的体积，必能使原平衡发生移动

B．设CaCO₃的分解平衡已在850℃的温度下，在一个与外界环境不能进行热交换（绝热）的密闭容器中建立，现将该容器的容积扩大为原来的2倍，使平衡发生移动，当重新达到化学平衡时，CO₂的平衡压强仍保持为原来平衡的4.94´10⁴Pa

C．加热敞开于1´10³Pa压强下的CaCO₃达800℃时，将难以建立相应的化学平衡

D．CaCO₃在有固定容积的密闭容器中，与温度为897℃，压强为1.01´10⁵Pa的CO₂气体接触，只要CaCO₃、CO₂体系的温度不超过897℃，CaCO₃将不再减少

A．不断将NH₃分离出来

B．使用催化剂

C．采用500℃左右的高温

D．采用2´10⁷～5´10⁷Pa的压强