（2002·上海）在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　）

A．c(A^-)=c(K⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．c(H⁺)=c(OH^-)<c(K⁺)<c(A^-)

C．n(后)³20Ml　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．n(后)£20Ml

（2002·上海）在相同温度时100mL 0.01mol×L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol×L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　）

A．中和时所需NaOH的量　　　　　　　　　　　　　　   B．电离程度

C．H⁺的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．CH₃COOH的物质的量

（2003·江苏）将0.2mol×L^-1HCN溶液和0.1mol×L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　）

A．c(HCN)<c(CN^-)

B．c(Na⁺)>c(CN^-)

C．c(HCN)-c(CN^-)=c(OH^-)

D．c(HCN)+c(CN^-)=0.1mol×L^-1

某温度下，反应2N₂O₅═4NO₂+O₂开始反应时，N₂O₅浓度为0.0408mol×L^-1，经1min后，其浓度变为0.030mol×L^-1。则该反应的平均速率为（　）

A．v(N₂O₅)=1.8´10^-4mol×L^-1×s^-1

B．v(N₂O₅)=1.08´10^-2mol×L^-1×s^-1

C．v(NO₂)=1.8´10^-4mol×L^-1×s^-1

D．v(O₂)=9´10^-5mol×L^-1×s^-1

Cu⁺在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和Cu。若检验用H₂还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu₂O，应选用的试剂是（　）

A．浓H₂SO₄　　　　　　    B．稀HNO₃　　　　　　　　 C．盐酸　　　　　　　　　　   D．稀H₂SO₄

将5g某金属加入100mL、4mol×L^-1 H₂SO₄溶液中，当H₂SO₄浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该属可能是（　）

A．Al　　　　　　　　　　　　   B．Zn　　　　　　　　　　　　  C．Fe　　　　　　　　　　　　  D．Mg

已知PH₃与NH₃的某些性质相似，下列有关说法错误的是（　）

A．PH₃是18电子的极性分子，三角锥形，具有还原性

B．PH₃易溶于水，可做喷泉实验，NH₃易液化可做致冷剂

C．碘化磷(PH₄I)是离子晶体，熔点高，高温也不分解

D．碘化磷与强碱反应放出PH₃气体

铁与一定浓度的稀H₂SO₄反应生成H₂，n次实验中铁用量不同但H₂SO₄用量相同。同温同压下实验结果用下图表示（x轴表示铁用量，y轴表示生成H₂体积），下列对实验结果描述正确的是（　）

A．线段OA（包括A点）表示铁与过量H₂SO₄反应

B．线段OA（不包括A点）表示铁与过量H₂SO₄反应

C．线段AB（包括A点）表示H₂SO₄与过量铁反应

D．线段AB（不包括A点）表示H₂SO₄与过量铁反应

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　）

A．增加浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．增大压强

C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．使用催化剂

下表列出CaCO₃受热分解时，在不同温度下的CO₂平衡压强：

温度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

压强/Pa　　　　    5.32´10¹　　　　   9.17´10²　　　　   8.37´10³　　　　   4.94´10⁴　　　　   1.01´10⁵

下面有关CaCO₃分解反应的叙述，正确的是（　）

A．升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时压缩反应容器中CO₂的体积，必能使原平衡发生移动

B．设CaCO₃的分解平衡已在850℃的温度下，在一个与外界环境不能进行热交换（绝热）的密闭容器中建立，现将该容器的容积扩大为原来的2倍，使平衡发生移动，当重新达到化学平衡时，CO₂的平衡压强仍保持为原来平衡的4.94´10⁴Pa

C．加热敞开于1´10³Pa压强下的CaCO₃达800℃时，将难以建立相应的化学平衡

D．CaCO₃在有固定容积的密闭容器中，与温度为897℃，压强为1.01´10⁵Pa的CO₂气体接触，只要CaCO₃、CO₂体系的温度不超过897℃，CaCO₃将不再减少