下列物品中既能与盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（  ）

A. H₂SO₃

B. Mg(OH)₂

C. Al(OH)₃

D. NaHCO₃

根据下列各反应现象所归纳的元素性质正确的是（  ）

A. 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的挠杯中，发现没有紫红色的铜析出。说明钠的金属性比铜弱

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气发生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C. 把H₂S气体和CI₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明CI的非金属性比S强。

D. 将0.1molNa、Mg、AI分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCI、MgCl₂、AICI₃，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2 mol、0.3moI。说明这三种金属的活泼性为：AI＞Mg＞Na

做少量氯水与NaBr溶液反应的实验时：适宜选用的仪器是（  ）

A. 烧杯

B. 容量瓶

C. 试管

D. 点滴板

下列仪器不可用于加热的是（  ）

A. 试管

B. 集气瓶

C. 底烧瓶

D. 点滴板

X元素原子的L层电子数比Y元素的L层电子数少3，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5，则含X、Y的化合物化学式正确的（  ）

A. 离子化合物Y(XO₃)₂

B. 离子化合物Y₂X₃

C. 共价化合物XY₂

D. 离子化合物Y₃X₂

下列关于化学键的说法，正确的是（  ）

A.构成单质分子的粒子一定含有非极性键

B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子中

D.离子键的极性强于极性键：

共价键产生极性的根本原因是（  ）

A. 成键原子间原子核吸收共用电子对的能力不同

B. 成键原子由同种原子组成

C. 成键原子由不同种原子组成，

D. 成键原子间一种原子带部分正电荷、一种原子带部分负电荷

下列叙述错误的是（  ）

A. 阴、阳离子通过静吸引所形成的化学键叫做离子键

B. 金属元素与非金羼元素化合时，不一定形成离子键

C. 巴某元素的原于最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D. 非金属原子间不可能形成离子键

科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277。关于该新元素的下列叙述正确的是（  ）

A. 其原子核内中子数和质子数都是112

B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C. 其原子质量是¹²C原子质量的277倍

D. 其原子质量与¹²C原子质量比为277：12

某化合物的化学式为AB₂，则元素B的原子结构示意图可能是（  ）