水蒸气中常有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是

A．

1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

B．

1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C．

该水蒸气冷凝后，测水的pH

D．

该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

设阿伏加德罗常数为N_A，则正确说法正确的是

A．

常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B．

标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数0.3N_A

C．

常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．

常温下，1 L　0.1 mol·L^－1　MgCl₂溶液中Mg²⁺数为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，已知某Ba(NO₃)₂溶液中含有Ba(NO₃)₂　0.20 mol，溶液体积为1.0 L，则下列说法正确的是(不考虑溶液中的H⁺、OH^－)

A．

该溶液中所含阳离子总数是0.20 mol·N_A

B．

该溶液中所含阴离子总数为0.20 mol·N_A

C．

该溶液中所含阴、阳离子总数为0.60 mol·N_A

D．

该溶液中离子和分子总数为0.30 mol·N_A

配制250 mL　0.10 mol·L^－1的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是

A．

用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度

B．

定容时，仰视标线

C．

用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D．

定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

设N_a表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．

标准状况下，N_a个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

B．

7.8 g　Na₂O₂固体中所含离子的总数为0.3 N_a

C．

1.8 g重水(D₂O)中含质子的个数为N_a

D．

在常温常压下，46 g　NO₂和N₂O₄混合物中所含原子的个数为3N_a

已知某K－Na合金6.2 g，下列关于其物质的量的说法正确的是

A．

总物质的量为2.0 mol

B．

总物质的量介于0.16～0.27 mol之间

C．

总物质的量为0.16 mol

D．

总物质的量为0.27 mol

下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是

①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．

①②⑤

B．

①③④

C．

②④⑥

D．

④⑤⑥

取10.6 g含杂质的Na₂CO₃溶于水，冷却至室温，然后放入100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线．假设所有操作过程都合理，杂质溶解但与Na₂CO₃不反应，则所得溶液中Na₂CO₃的浓度为

A．

等于1.00 mol·L^－1

B．

大于1.00 mol·L^－1

C．

小于1.00 mol·L^－1

D．

不能确定

下列说法正确的是

A．

BaSO⁴与H²SO⁴作用生成Ba(HSO⁴)²溶液

B．

BaCO³与H²O和CO²作用生成Ba(HCO³)²溶液

C．

CaCl²溶液中通入CO²生成白色沉淀

D．

MgCl²溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀

以下实验装置一般不用于分离物质的是

A．

B．

C．

D．