a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是

原子半径：a＞c＞d＞b

电负性a＞b＞d＞c

原子序数：a＞d＞b＞c

最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是

①②⑦

③④⑥

③⑤

③④⑤⑥⑦

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是

第9列中元素中没有非金属元素

只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

第四周期第8列元素是铁元素

第15列元素原子的最外层电子排布为ns²np⁵

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是

第一电离能：④＞③＞②＞①

原子半径：④＞③＞②＞①

电负性：④＞③＞②＞①

最高正化合价：④＞③＝②＞①

原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是

XO₃^－

XO₃^2－

XO₄^2－

XO₄^3－

用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电．若此溶液体积为2 L，则所得电解液的PH是

1

8

13

14

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH一定大于7的是

0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氢氧化钠溶液

0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氢氧化钡溶液

PH＝4的醋酸溶液和PH＝10的氢氧化钠溶液

PH＝4的盐酸和PH＝10的氨水

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1)　ΔH＝－1300 KJ/mol的说法中，正确的是

当10N_A个电子转移时，该反应放出1300 KJ的能量

当N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 KJ的能量

当2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 KJ的能量

当8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 KJ的能量

在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是

4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

2H⁺＋2e^－＝H₂↑

2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

Fe－2e^－＝Fe²⁺

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是

滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶未用NaOH溶液润洗

酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

滴定前，酸式滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

滴定前，仰视酸式滴定管，滴定后读数正确