25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－　ΔH＞0，下列叙述正确的是

向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH^―)降低

向水中加入少量的水，平衡向右移动，c(H⁺)增大

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

将水加热，c(H⁺)和c(OH^－)增大

常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

A酸比B酸的电离程度小

A是强酸，B是弱酸

B酸比A酸容易电离

pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

下列关于氯水和氨水的说法中正确的是：

氨水中存在3种分子，分别是：H₂O、NH₃、NH₃·H₂O

等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液呈中性，说明CH₃COONH₄不水解

氯水中存在3种离子，分别是：H⁺、Cl^―、OH^―

在饱和氯水中加入CaCO₃，可以得到浓度较大的次氯酸

下列描述中不正确的是

常温下，用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH约为5.3

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡只能向生成更难溶物质的方向移动

加入强酸或强碱均可以抑制水的电离

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－下列叙述不正确的是

CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

N_A·a³·ρ

已知各种硝基苯酚的性质如下表：

下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是

邻－硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

间－硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

对－硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测，其中正确的是：

四氯化硅是分子晶体

四氯化硅熔点高于四氯化碳

常温常压下四氯化硅是气体

四氯化硅分子间存在分子间作用力，所以性质不稳定

2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N－N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为946 kJ/mol．则下列有关说法不正确的是

键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

该晶体属于分子晶体

高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应

用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC₂晶体中由于哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长．则关于CaC₂晶体的描述不正确的是

CaC₂晶体的熔点较高、硬度也较大

和Ca²⁺距离相同且最近的C构成的多面体是正六面体

和Ca²⁺距离相同且最近的Ca²⁺有4个

右图的结构中共含有4个Ca²⁺和4个C