下列关于铜电极的叙述正确的是

铜锌原电池中铜是正极

用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

920 kJ

557 kJ

436 kJ

188 kJ

已知：

①1 mol　H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol　Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol^－1

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

反应①中的能量变化如上图所示

CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是

a．Fe由＋2价转化为＋3价

b．O₂被还原

c．产生H₂

d．Fe(OH)₃失水生成Fe₂O₃·H₂O

e．杂质C被氧化除去

ab

cd

abcd

abcde

常温下镀锌铁片表面破损发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法一定正确的是

有5.6 g金属被腐蚀

有4.48 L气体放出

有6.5 g金属被腐蚀

有2.24 L气体放出

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量可达锂电池的十倍，充一次电可连续使用一个月．电池反应为

2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2＋6H₂O，则下列说法不正确的是

充电时，电能转化为化学能

充电时，电解质溶液的pH逐渐增大

放电时，CH₃OH参与反应的电极为负极，发生还原反应

放电时，负极的电极反应为CH₃OH＋8OH^－－6e^－＋6H₂O

原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺＋Fe3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液

微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－．总反应式是Ag₂O＋Zn2Ag＋ZnO．根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

在使用的过程中，电池负极区溶液的pH减小

在使用的过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

Zn极是负极，Ag₂O是正极

Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

已知在25℃、101 kPa下，1 g　C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝＋5 518 kJ·mol^－1

2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)16CO₂(g)＋18H₂O(g)　ΔH＝－11 036 kJ·mol^－1