在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423 K，若同时向A、B中加入a mol及b mol的HI气体，且a＞b，待反应：2HI(气)H₂(气)＋I₂(气)达到平衡时，下列说法正确的是

从反应开始到达到平衡，所需时间t_A＞t_B

平衡时I₂的浓度c_A(I₂)＝c_B(I₂)

平衡时I₂蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器

HI的分解率a_A＝a_B

在密闭容器中进行H₂(气)＋Br₂(气)2HBr(气)＋Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

升温

降温

增压

减压

在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L　X(气)和2 L　Y(气)，在一定条件下发生下列反应4X(气)＋3Y(气)2Q(气)＋nR(气)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是

3

4

5

6

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是

均减半

均加倍

均增加1 mol

均减小1 mol

某温度下，反应N₂O₄2NO₂－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

体积减小时将使反应速率增大

体积不变时加入少许NO₂，将使正反应速率减小

体积不变时加入少许N₂O₄，再度平衡时颜色变深

体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

合成氨工厂通常采用20 MPa－50 MPa压强，以提高原料的利用率

实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

将质量均为1 g等大小的两块铜片分别投入到足量浓HNO₃和稀HNO₃中，下列有关说法正确的是

反应后溶液都呈蓝色

与浓HNO₃的反应中，铜片先消失

产生气体的颜色相同

产生气体的体积(相同条件)相同

已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：①M＋N²⁺M²⁺＋N，②用Pt作电极电解等物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M，③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z²⁺＋2e^－Z，N－2e^－N²⁺．判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是

M＞N＞P＞Z

M＞N＞Z＞P

Z＞P＞M＞N

P＞M＞N＞Z

已知：①C(s)＋O₂(g)CO(g)ΔH₁＝－110.35 kJ·mol^－1

②CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)ΔH₂＝－282.57 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)CO₂(g)ΔH₃，则ΔH₃等于

＋172.22 kJ·mol^－1

－172.22 kJ·mol^－1

＋392.92 kJ·mol^－1

－392.92 kJ·mol^－1

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O (l)ΔH＝－4b kJ·mol^－1

C₂H₂(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋H₂O (l)ΔH＝2b kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－2b kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝b kJ·mol^－1