在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol·L^－1时，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^－1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol·L^－1，则平衡时H₂的浓度(mol·L^－1)是

0.16

0.08

0.04

0.02

有化学反应A＋BAB，则下列情况下反应速率最快的一组是

标准状况下，20 mL含A和B各0.001 mol的溶液

常温下，50 mL含A和B各0.01 mol的溶液

标准状况下，0.1 mol·L^－1的A和B各10 mL

常温下，0.1 mol·L^－1的A和B各20 mL

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是

0.4 mol

0.6 mol

0.8 mol

1.2 mol

如下图，装有活塞的密闭容器内盛有22.4 mL－氧化氮．若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度为

等于1.369 g·L^－1

等于2.054 g·L^－1

在1.369 g·L^－1和2.054 g·L^－1之间

大于2.054 g·L^－1

在mA(g)＋nB(g)pC(g)的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L^－1，B每分钟减少a mol·L^－1，A每分钟减少a mol·L^－1．由此可知上述反应中各物质的化学计量数之比为

2∶3∶2

2∶3∶3

1∶3∶2

2∶3∶1

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明D是固体

增大压强平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

若B是气体，增大A的量，A、B转化率并不都增大

可逆反应2NO₂2NO＋O₂在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol　O₂，同时生成2n mol　NO

②单位时间内生成n mol　O₂，同时生成2n mol　NO₂

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①③⑤

②④⑥

②③④

③④⑤

把3 mol　A和2.5 mol　B混于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

5 min后达到平衡，生成了1 mol　D，经测定C的平均反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1，下列叙述中错误的是

A的平均反应速率为0.15 mol·L^－1·min^－1

B的转化率为20％

平衡时B的浓度为1 mol·L^－1

x值为1

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g)＋2NO(g)；ΔH＞0，达到平衡．当改变其中一个条件x，随x的变化符合图中曲线的是

当x表示温度时，y表示NO₂的物质的量

当x表示压强时，y表示NO₂的转化率

当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度

当x表示NO₂的物质的量时，y表示O₂的物质的量

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

点a的正反应速率比点b的大

点c处反应达到平衡

点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中的d点值要大