升高温度时，化学反应速率加快，是由于

分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

该化学反应的过程是吸热的

该化学反应的过程是放热的

在10℃时，某化学反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6 mol·L^－1·s^－1，则该反应需在什么温度下进行

30℃

40℃

50℃

60℃

下列措施肯定能使化学反应速率加快的是

增大反应物的量

增加压强

升高温度

使用催化剂

下列说法正确的是

增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

正催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地加快反应速率

一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H₂的总量，可以向盐酸中加入适量的

固体NaOH

H₂O

CuSO₄(s)

CH₃COONa固体

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

增加C的量

将容器的体积缩小一半

保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

反应N₂＋3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol·L^－1，H₂的浓度为5 mol·L^－1，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是

将10 mol　A和5 mol　B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是

0.12 mol

0.08 mol

0.04 mol

0.8 mol

将质量均为1 g大小相等的两块铜片分别投入到足量浓HNO₃和稀HNO₃中，下列有关说法正确的是

反应后溶液都呈蓝色

与浓HNO₃的反应中，铜片先消失

产生气体的颜色相同

产生气体的体积(相同条件)相同