下列各项与反应热无关的是

反应物的状态

生成物的状态

反应物的多少

表示反应热的单位

某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)；ΔH＜0，下列有关该工业生产的说法正确的是

工业上合成M时，一定会采用高压条件，因为高压有利于M的生成

由于物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，因加入过量的B可以增大正反应速率，减小逆反应速率，从而提高A的转化率

工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

工业生产中会采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日产量

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是

点a的正反应速率比点b的大

点c的反应达到平衡

点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)^－1

反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是

上述可逆反应的正反应为放热反应

X、Y、Z均为气态

X和Y中只有一种为气态，Z为气态

上述反应的逆反应的ΔH＞0

X点，v(正)＞v(逆)；Y点，v(正)＜v(逆)

X点比Y点反应速率快

符合下面图象的反应为

N₂O₃(g)NO₂(g)＋NO(g)

3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)

CO₂(g)＋C(s)2CO(g)

在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，下列叙述的内容完全正确的是

开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO₃的百分含量保持不变

一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)，达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是

A的转化率降低

平衡向逆反应方向移动

C的体积分数增加

在密闭容器中进行H₂(气)＋Br₂(气)2HBr(气)＋Q反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

升温

降温

增压

减压