“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

催化剂能降低分子的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

下列实验操作中正确的是：

分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁

用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

关于如图所示装置的叙述，正确的是

铜是负极，铜片上有气泡产生

铜片质量逐渐减少

电流从锌片经导线流向铜片

氢离子在铜片表面被还原

在强酸溶液中存在大量的Fe²⁺和Ba²⁺，那么在溶液中含有的离子是

NO₃^－

SO₄^2－

Cl^－

CO₃^2－

100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是

此时水的离子积K_W＝1.0×10^－14

水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－10 mol/L

水的电离度随温度升高而升高

c(H₃O⁺)＞c(SO₄^2－)

室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液

稀释两者相同倍数时，pH仍然相等

加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

现有常温下的四份溶液：

①0.01 mol/L　CH₃COOH

②0.01 mol/L　HCl

③pH＝12的氨水

④pH＝12的NaOH溶液下列说法正确的是

①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO₄^2－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为

0.1

0.15

0.2

0.25

常温下，将0.1 mol·L^－1　NaOH溶液与0.06 mol·L^－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

1.7

2.0

12.0

12.4

下列有关化学用语表示正确的是

N₂的电子式：

S^2－的结构示意图：

质子数为53，中子数为78的碘原子：I

CO₂的结构简式：O－C－O