下列叙述中正确的是

常温常压下，1 g　H₂和16 g　O₂的体积相同

在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮

同温同压下，等质量的气体体积一定相等

Li－Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池(可充电)，该电池反应式为：2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是

作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在2种形式的能量转化

Li－Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e^－＝Li⁺

若该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池，可以减少重金属的污染

该电池充电时，阴极发生氧化反应

下列叙述正确的是

弱电解质的电离度只受温度影响，与其它任何因素无关

NaOH溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，则该反应在任何情况下都能自发进行

食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时，溶液的pH变化缓慢，当接近完全反应(即滴定终点)时，pH出现突变

已知常温下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ．②向密闭容器乙中通入0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ．则下列关系式正确的是

92.4＞Q_l＞2Q₂

92.4＝Q₁＜2Q₂

Q₁＝2Q₂＝92.4

Q₁＝2Q₂＜92.4

下列反应的离子方程式正确的是

NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H₂S2H⁺＋S^2－

将NaHSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液中至pH＝7：2H⁺＋SO＋2OH^－＋Ba²⁺＝BaSO₄↓＋2H₂O

惰性电极电解CuSO₄溶液：Cu²⁺＋2H₂OCu＋O₂↑＋4H⁺

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成固体B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量．下列判断正确的是

该反应是非氧化还原反应

在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

该反应的热化学方程式为：B₂H₆＋3O₂B₂O₃(s)＋3H₂O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol

每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

PH＝a的某电解质稀溶液，插入惰性电极通电一段时间后，溶液的PH＞a，则该电解质可能是

NaOH

H₂SO₄

HCl

Na₂SO₄

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

黄绿色的氯水光照后颜色变浅

使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

将0.05 mol下列物质置于500 mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是：

NH₄Br

K₂SO₄

Na₂S

Mg(OH)₂

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO；HClOH⁺＋ClO^－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

SO₂

NaHCO₃

HCl

NaOH