在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23 g　Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

下列关于四个图像的说法正确的是

图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的△H大于0

图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2∶1

图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

图④表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定．由此分析，下列结论中，正确的是

A中一定有Fe³⁺

C中一定有Fe³⁺

B为AgI沉淀

A一定为FeBr₂溶液

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是

由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12 mol·L^－1

该温度高于25℃

NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

下列叙述正确的是

在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

AgCl在同浓度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

Na₂S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

下列离子方程式书写正确的是

用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

氟气与水反应：F₂＋H₂OH⁺＋F^－＋HFO

NaHSO₃溶液呈弱酸性是因为：HSO₃^－＋H₂OSO₃^2－＋H₃O⁺

沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3HCl

取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2 mol　N₂O₄，B容器中充入0.2 mol　HI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N₂O₄和HI的分解率分别为α(A)和α(B)．在该平衡体系中再分别充入0.2 mol　N₂O₄和0.2 mol　HI，当反应重新达到平衡时，测得N₂O₄和HI的分解率分别为(A)和(B)．下列判断一定正确的是

α(A)＝α(B)

α(A)＞(A)

α(B)＝(B)

α(A)＝(A)

可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是

放电时负极附近溶液的碱性不变

充电过程是化学能转化为电能的过程

充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－NiOOH＋H₂O

放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

100 mL　2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A