下列各组物质中，不用其他试剂就可相互鉴别的是

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A．新制氯水、NaBr溶液、盐酸、AgNO₃溶液

B．AgNO₃溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液

C．淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水

D．AgNO₃溶液、NaCl溶液、BaCl₂溶液

M g二氧化锰与足量的浓盐酸完全反应：4HCl＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O生成V L气体(标准状况)，则被氧化的HCl是

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A．mol　　　　B．mol

C．g　　　　D．g

某碱金属R的单质mg与71gCl₂恰好完全反应，生成(m＋71)g氯化物，将mgR与O₂反应，生成化合物的质量可能为

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A．(m＋8)g　　　　　 B．(m＋16)g

C．(m＋32)g　　　　　D．(m＋24)g

在xR²⁺＋yH⁺＋O₂→mR³⁺＋nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m和R³⁺判断正确的是

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A．m＝2，R³⁺是氧化产物　　　　B．m＝y/2，R³⁺是还原产物

C．m＝4，R³⁺是氧化产物　　　　D．m＝y，R³⁺是氧化产物

已知反应：①2A^－＋C₂＝2C^－＋A₂　②2C^－＋B₂＝2B^－＋C₂　③2D^－＋C₂＝2C＋D₂，判断下列说法正确的是

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A．氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂

B．D^－不能被B₂氧化

C．氧化能力：B₂＞C₂＞D₂

D．还原性：A^－＞B^－

根据碳族元素的相似性和递变性、一般性和特殊性的知识，判断下列说法中正确的是

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A．CO₂为弱氧化剂而PbO₂为强氧化剂

B．CO₂和PbO₂都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂

C．Sn(OH)₄可与NaOH反应但不与盐酸反应

D．Ge单质的熔点介于SiPb之间，是半导体材料

用R代表短周期元素，其价电子数为4，下列关于R的描述不正确的是

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A．R的氧化物一定能溶于水

B．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

C．R一定是非金属元素

D．R最高价氧化物的水化物可表示为H₂RO₃

10g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1mol CO₂，推断杂质的组成可能是

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m g铜和足量的浓硫酸反应，标准状况下生成SO₂ n L，则被还原的硫酸是

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A．mol

B．mol

C．g

D．g

高氯酸是最强的酸．60％的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解．热浓的高氯酸遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃．现有70％的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是

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A．加入浓H₂SO₄后，再小心进行常压蒸馏

B．加入浓H₂SO₄后，再进行减压蒸馏

C．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气

D．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置