用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考图，正确的选项是

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用物质的量都是0.1mol CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，已知其中C(CH₃COO^－)大于C(Na⁺)，该混合物溶液的下列判断正确的是

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A．C(H⁺)＞C(OH^－)

B．C(CH₃COOH)＋C(CH₃COO^－)＝0.2mol/L

C．C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^－)

D．C(CH₃COO^－)＋C(OH^－)＝0.1mol/L

将0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

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A．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(HAc)

B．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H⁺)

C．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(HAc)

D．c(Ha⁺)＋c(H⁺)＝c(Ac^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)

重水(D₂O)的离子积C(D⁺)·C(OD^－)＝1.6×10^－15，可以用pH一样的定义来规定pD，pD＝－lgC(D⁺)．下列关于pD的叙述正确的是

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A．中性溶液pD＝7

B．含0.01mol/L NaOD的D₂O溶液1L，pD＝12.0

C．溶解0.01mol DCl的D₂O溶液1L，pD＝2.0

D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD＝1.0

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中说法错误的是

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A．m＋n＞p

B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增加

(2001·湖北)在物质的量浓度均为的和的混合溶液中，测得，则下列关系式正确的是

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A．

B．

C．

D．

物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵混合液．已知的电离能力大于的水解能力，对该溶液下述关系正确的是

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A．

B．

C．

D．

将磷酸溶液逐滴加到60mL的氢氧化钡溶液中，其溶液的pH与所加磷酸的体积之间的关系如图所示(溶液的总体积看作原溶液体积与滴加入的溶液体积之和)．则下列说法正确的是

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A．磷酸的物质的量浓度是0.05mol/L

B．pH为7时，生成1.2g沉淀

C．pH为p时，生成0.24g沉淀

D．pH为p时，溶液中的c(OH^－)为0.045mol/L

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是

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A．NH₄H是由离子键和共价键形成的离子化合物

B．NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

C．NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体产生

D．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

对反应Br₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr和2HBr＋H₂SO₄(浓)＝Br₂＋SO₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是

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A．为可逆反应

B．它们互相矛盾，不可能符合事实

C．反应条件的改变引起反应方向的改变，它们都符合事实

D．氧化性：H₂SO₄＞Br₂　　还原性SO₂＞HBr