已知400℃和1.01×10⁵Pa时的气体摩尔体积为55.20L/mol，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得平衡混合气中X的体积分数为58.80％，混合气体的总质量为46.00g，混合气体的密度为0.72g/L．则平衡混合气体的平均相对分子质量为

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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

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A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

B．明矾水解的离子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH^－＋＝H₂O＋CO₃^2－

D．可表示氢气燃烧的热化学方程式：

　　2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；ΔH＝＋571.6kJ/mol

在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 1.00mol·L^－1的硫酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.448L气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺，则下列判断正确的是

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A．反应后所得溶液中的Fe²⁺与SO₄^2－的物质的量之比为1∶1

B．Fe、FeO、Fe₂O₃消耗硫酸的物质的量之比为1∶1∶2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

两个容积相同的密闭容器A和B中充入SO₂和O₂，A各为1g，B各为2g，在同温下反应2SO₂＋O₂2SO₃(气)达到平衡．下列说法中，正确的是

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A．平衡时，SO₃、SO₂、O₂在A中的质量分数与在B中的质量分数相等

B．平衡时，SO₃、SO₂、O₂在A中的生成速率与在B中的生成速率相等

C．平衡时，B中气体密度是A中气体密度的2倍D．平衡时，B中气体压强是A中气体压强的2倍

用足量的CO还原48.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是

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对反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列结论正确的是

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A．只有CuSO₄作氧化剂

B．FeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3∶7

D．1mol CuSO₄可以氧化5/7mol硫元素

在一定条件下，向密闭容器中按3∶2的体积比充入CO和水蒸气使其反应，当CO＋H₂O(气)CO₂＋H₂达到平衡时，水蒸气与H₂的体积分数相等，则下列叙述中，错误的是

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A．平衡时CO的体积分数为40％

B．平衡时CO的转化率为25％

C．平衡时水的转化率为50％

D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为24

向100mL NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂ 1.12L后，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中，正确的是

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A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol·L^－1，所得固体是Na₂CO₃

B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol·L^－1，所得固体是Na₂CO₃和NaHCO₃

C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol·L^－1，所得固体是NaOH和Na₂CO₃

D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol·L^－1，所得固体是Na₂CO₃和NaHCO₃

已知反应BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O＝2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中，正确的是

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A．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼伤后，得到的残留物可能为BeO

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，不正确的是

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A．D位于第2周期

B．A、D可能属同一族

C．A、B、E一定位于不同周期

D．C和D的单质有可能化合形成离子化合物