科目: 来源:2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型:021
在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度不可能是
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A.c(X2)=0.15mol·L-1
B.c(Y2)=0.9mol·L-1
C.c(Z2)=0.3mol·L-1
D.c(Q2)=0.6mol·L-1
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将溶液(或气体)X,逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图,符合图中情况的一组物质的是
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A. |
B. |
C. |
D. |
|
X |
H2S |
HCl |
NH3 |
NH3·H2O |
Y |
Na2SO3 |
Na2AlO2 |
AlCl3 |
AgNO3 |
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某K2CO3样品中可能含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或几种,现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液得9g沉淀,对样品所含杂质的正确的判断是
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A.肯定有KNO3
B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
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设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
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A.18g重水中含有的电子数为10NA
B.46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
C.500mL 0.5mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中,含有的数目为0.5NA
D.标准状况下的22.4升辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA
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氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示,该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1∶1,化学式为CsCl.若某晶体晶胞结构如图乙所示,其中含有A、B、C三种元素的粒子,则该晶体中A、B、C的粒子个数比为
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Mg、Al、Zn、Cu四种金属,若两两混合,取混合物12g与足量稀硫酸反应产生标准状况下H2 11.2L,此混合物的可能组合的方式最多有
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可逆反应mA(气)+nB(气)xC(气)+Q,在不同温度及压强(P1和P2)条件下,反应物A的转化率的变化情况如图所示.下列判断正确的是
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具有如下电子层结构的原子,其相应的元素一定属于同一主族的是
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A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
B.M层上有2个电子的原子和N层上有2个电子的原子
C.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子
D.3p亚层上有2个空轨道的原子和4p亚层上有2个空轨道的的原子
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用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,通电一段时间后,溶液的pH值增大,向剩余电解液中加适量水,能使溶液与电解前相同的是
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从矿物学家资料查得:当胆矾溶液渗入地下遇硫铁矿(FeS2)时,可以生成辉铜矿(Cu2S),同时,还生成FeSO4和H2SO4,化学方程式如下:
14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
对上述事实的下列分析,正确的是
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A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B.Cu2S是还原产物,FeSO4是氧化产物
C.在上述反应中,每生成1mol Cu2S时,共得到2mol电子
D.CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂
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