20℃时，氢硫酸的浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H₂SH⁺＋HS^－，HS^－H⁺＋S^2－，若要使该溶液的pH增大的同时c(S^2－)减小，可采用的措施是

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下列说法中可以证明反应：N₂＋3H₂2NH₃已达平衡状态的是

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A．一个N≡N键断裂的同时，有三个HH键形成

B．一个N≡N键断裂的同时，有三个HH键断裂

C．一个N≡N键断裂的同时，有6个NH键断裂

D．一个N≡N键断裂的同时，有6个NH键形成

某温度下，反应NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)达平衡时，下列各情况中不能使平衡发生移动的是

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A．移走一部分NH₄HS

B．其他条件不变时，通入SO₂气体

C．容器容积不变，充入氮气

D．充入氮气，保持压强不变

在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则

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A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．化学计量数关系a＞b

某可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是

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A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C可能都是气体

反应2HBr(g)H₂(g)＋Br₂(g)(正反应是吸热反应)达到平衡后，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是

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已知某可逆反应在密闭容器中进行：

正反应为放热反应．图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

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0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO，NO₂，N₂O₄)混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是

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某单质跟浓硝酸反应时，每0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是

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下列各组溶液中，不用其他试剂，只需两两混合就可以将它们区别开来的是

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A．硝酸银、氯化钠、硫化钾、溴化钾

B．氯化钾、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾

C．氢氧化钠、氯化铵、硝酸钾、盐酸

D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾