根据三氟化硼——等边三角形——非极性分子的因果关系，三氯甲烷与 A－E五个词中，哪两个词具有这种因果关系(选择时注意因果顺序)

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在25℃时，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是

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等体积混合下列溶液，所得混合液pH正确的是

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A．pH=12的NaOH和pH=12相混合，pH=12

B．0.01mol/L的NaOH和0.01mol/L相混合，pH=12

C．pH=1的HCl和pH=4的HCl混合，1＜pH＜2

D．pH=11的NaOH和pH=13的NaOH混合，11＜pH＜12

对于(气)＋3(气)2(气)（正反应为放热反应），下列说法不正确的是

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A．达平衡时，通入，当重新达到平衡时；氮气浓度比原平衡大，氢气浓度比原平衡小

B．达平衡时升高温度，加快了吸热反应速率，也加快了放热反应速率，但，所以平衡向逆反应方向移动

C．单位时间有2n mol/L分解，就会有2n mol/L生成，此状态达到化学平衡

D．在一定条件下密闭容器中加入1mol，3mol反应后的物质的量取值范围为：1＜n＜2

某温度下，反应：A＋B2C在密闭容器中进行。当反应达到平衡时，下列叙述中正确的是

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A．当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热的

B．升高温度可增大正、逆反应速率，对平衡移动没影响

C．若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B所处的状态为气体

D．若A为气态，而加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式

根据此反应判断，下列叙述中正确的是

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A．电池放电时，电池的负极周围溶液pH不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，是负极

在一固定容积的容器中充入2molA物质，在一定温度下发生反应：，当反应达平衡后测得容器中A、B、C的浓度分别为1.2mol/L、0.4mol/L、0.8mol/L，若维持温度不变，在上述容器中分别按下列比例混合，反应达平衡后A的浓度为仍为1.2mol/L的是

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下列对反应类型的分析正确的是

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A．分解反应都属于氧化还原反应

B．化合反应都属于非氧化还原反应

C．置换反应肯定都属于氧化还原反应

D．复分解反应肯定都属于非氧化还原反应

设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

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A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22．4L，所含有的分子数为

B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为

C．常温、常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol，发生转移的电子数为2

D．常温、常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4

X、Y、Z、W4种元素的质子数之和是35，X、Y是相邻周期的同族元素，Z、W是相同周期相邻的非金属元素，这4种元素形成的化合物ZW的相对分子质量是30，YX的式量是40．则下列说法中不正确的是

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A．元素X的单质有原子晶体，有分子晶体，也有过渡型晶体

B．X的最高氧化物与Y的最高氧化物的化学性质相似，物理性质却有很大差异

C．ZW是一种无色气体，不能用排气取气法收集，其原因是ZW的密度与空气相近

D．YX在常温下也是一种气体，属于分子晶体，熔点低、硬度小