配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（　）

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中

B．洗烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时，眼睛俯视刻度线

D．定容时，眼睛仰视刻度线

下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（　）

A．硝酸钾  硫酸钠  氯化钙  氯化钡

B．硫酸  硫酸铝  氯化钠  氢氧化钠

C．盐酸  硫酸钠  碳酸钠  氯化钠

D．硫酸氢钠  硫酸镁  碳酸钠  氢氧化钠

下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（　）

A．Na₂SO₄   H₂SO₄  AlCl₃  BaCl₂

B．HCl  NaCl  K₂SO₄  NaHCO₃

C．NaAlO₂  KHCO₃  NaCl NaHSO₄

D．NaOH  FeCl₃  MgCl₂  K₂SO₄

有甲、乙、丙三种溶液，向Na₂CO₃溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀，则甲、乙、丙三种溶液的组合是（　）

A．BaCl₂、H₂SO₄、MgCl₂　　　　　　 B．CaCl₂、HNO₃、AgNO₃

C．BaCl₂、HCl、Na₂SO₄ 　　　　　　 D．CaCl₂、H₂SO₄、ZnCl₂

下列除去括号内杂质的方法正确的是（　）

A．苯（苯酚）：加浓溴水、振荡、分液

B．肥皂液（甘油）：加热、加食盐、过滤

C．KNO₃（NaCl）：加沸水配成饱和液、冷却结晶、重结晶

D．福尔马林（甲酸）：加纯碱溶液、分液

在下列气体的制取中，是利用了高沸点酸和低沸点酸盐反应来制取低沸点酸的原理的是（　）

A．浓盐酸和亚硫酸钠反应制取SO₂

B．浓硫酸和硝酸钠固体微热反应制取HNO₃

C．浓磷酸和NaBr固体加热反应制取HBr

D．浓硫酸和磷酸钙反应制取H₃PO₄

下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是（　）

A．用1g98％的浓硫酸加入4g水中配制1∶4硫酸溶液

B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液面低于标线

C．在100mL无水乙醇中，加入2g甲醛配制2％的甲醛的酒精溶液

D．在80mL水中，加入18．4mol•L^-1硫酸溶液20mL，配制3．68mol•L^－1稀硫酸

下列操作时，两仪器（或试纸）的有关部分不应该互相接触的是（　）

A．用移液管向锥形瓶内注入溶液时，尖嘴与锥形瓶内壁互相接触

B．向容量瓶注入溶液时，玻璃棒与容量瓶内壁互相接触

C．检验试管内是否有氨气产生时，试纸与试管口内壁互相接触

D．用玻璃棒搅拌烧杯里的液体时，玻璃棒与烧杯内壁互相接触

下列说法正确的是 (　)

A．因为碘在酒精中溶解度比在水中大，所以可用酒精从碘的水溶液中提取碘

B．因为白磷易自燃，所以常将白磷保存在水中

C．因为浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸能使纸张炭化

D．因为浓硝酸见光容易分解，所以应将浓硝酸保存在密闭的棕色瓶中

某无色溶液中可能含有、、、等几种阴离子，取少量这种溶液于试管中，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，向沉淀中加足量稀盐酸有气体放出，沉淀部分溶解；将放出的气体通过足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊，通入品红溶液，品红褪色。则下列推断正确的是（　）

A．原溶液中肯定有

B．原溶液中肯定有

C．原溶液中可能有

D．原溶液中肯定有