X、Y、Z为三种气体，把a mol　X和b mol　Y充入一密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为

A．

×100％

B．

×100％

C．

×100％

D．

×100％

反应2SO₂＋O₂2SO₃正反应为放热反应，达到平衡状态以后，下列说法正确的是

A．

三氧化硫合成速率与分解速率相等

B．

二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2

C．

二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫

D．

其他条件不变，降低温度，能提高SO₂的转化率

可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)，在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的性质是

A．

各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4

B．

平衡混合气体中各物质的浓度相等

C．

平衡混合气的体积是反应开始前的4/5

D．

单位时间内，若消耗了a mol　A物质，同时也消耗了2a mol　C物质

已知H₂和I₂生成HI的反应是放热反应

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

下列两瓶平衡气体混合物(起始时两瓶中H₂、I₂物质的量相同)比较，说法正确的是

A．

a瓶中气体颜色深

B．

b瓶中气体颜色深

C．

两瓶气体颜色相同

D．

两瓶气体颜色不同

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化量来表示．下列各关系中能说明已达到平衡状态的是

A．

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

B．

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

把6 mol A气体和5 mol　B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成C为2 mol，测定D的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列说法错误的是

A．

x＝2

B．

B的转化率为20％

C．

平衡时A的浓度为0.8 mol·L^－1

D．

恒温达到平衡时容器内压强为开始时的75％

足量的Zn粉与100 mL　6.0 mol·L^－1的硫酸溶液反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向硫酸溶液中加入适量的

A．

Na₂CO₃溶液

B．

水

C．

K₂SO₄溶液

D．

CaO粉末

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)．则A、B两种元素形成的化学式可能表示为

A．

B₃A₂

B．

BA₂

C．

A₃B₂

D．

AB₂

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是

A．

Z一定是活泼金属元素

B．

X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C．

1 mol　Y的单质跟足量水反应时，转移的电子数为2 mol

D．

含氧酸的酸性HYO₄＞H₂ZO₄

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是

A．

3种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

B．

单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C．

原子半径按X、Y、Z的顺序减小

D．

气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强