某溶液中有NH⁺₄、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．

NH⁺₄

B．

Mg²⁺

C．

Fe²⁺

D．

Al³⁺

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．

阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^－Ni

B．

电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加质量相等

C．

电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

已知：

①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体：

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．

下列判断正确的是

A．

上述实验证明氧化性：MnO^－₄＞Cl₂＞Fe²⁺＞I₂

B．

上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．

实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．

实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

ClO₂是新一代广谱、高效、无污染饮水消毒剂．现代工业多用电解法制得：

4Cl＋4H⁺4ClO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

下列叙述不正确的是

A．

ClO₂可作消毒剂，是因为它具有强氧化性

B．

等质量的ClO₂和Cl₂，在相同条件下，前者的消毒效率高

C．

上述反应中，ClO₂在阳极析出

D．

ClO₂中氯元素的化合价为＋4

下列离子方程正确的是

A．

氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

B．

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至溶液刚好呈中性：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋BaSO₄↓＋2H₂O

C．

用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

D．

向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO^－₃＋Ca²＋＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是

①K⁺、、S^2－、

②Na⁺、Cu²⁺、、Cl^－

③Br^－、Ba²⁺、Cl^－、K⁺

④Ca²⁺、K⁺、、NO^－₃

⑤Cl^－、Na⁺、NO^－₃、

⑥Mg²⁺、NH⁺₄、、F^－

A．

①②

B．

①④

C．

③⑤

D．

②⑥

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，电子由d经导线流向b．则这四种金属的活动性由强到弱为

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．则A、B、C分别为

A．

A是Zn，B是Cu，C是稀H₂SO₄

B．

A是Cu，B是Zn，C是稀H₂SO₄

C．

A是Fe，B是Ag，C是AgNO₃溶液

D．

A是Ag，B是Fe，C是AgNO₃溶液

850℃条件下，存在如下平衡：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

平衡时有90％(体积分数)的氢气转化为水，且知在平衡状态下存在如下关系：

c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)

则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为

A．

1∶1

B．

5∶1

C．

9∶1

D．

10∶1

在密闭容器中进行如下反应：

X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)

已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．

Z为0.3 mol·L^－1

B．

Y₂为0.35 mol·L^－1

C．

X₂为0.2 mol·L^－1

D．

Z为0.4 mol·L^－1