下列离子反应，表达正确的是

向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂O

CaCO₃与醋酸(CH₃COOH)反应：

CaCO₃＋2CH₃COOHCa²⁺＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH＝7：

2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2－＋Ba²⁺＝BaSO₄↓

有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

还原产物为NH₄⁺

若有1 mol　NO₃^－参加还原反应，则转移3 mol　e^－

若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

将淀粉－KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜袋有破损的是

加入碘水变蓝

加入碘水不变蓝

加入AgNO₃溶液产生黄色沉淀

加入氯水变蓝色

甲型H1N1流感在全球蔓延，百姓谈“感”色变．目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗流感病毒特效药物．下列有关描述不正确的是

含1 mol莽草酸的溶液与足量金属钠反应最多可生成2 mol氢气

达菲既可催化加氢，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

达菲既可发生水解反应，又可与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

1 mol莽草酸与Na₂CO₃溶液反应，标况下最多可生成11.2 L　CO₂

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

①1 mol　CH₃CH₂C(CH₃)₃所含甲基个数为4N_A

②2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N_A

③1.0 L　1.0 mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为N_A

④6 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N_A

⑤标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A

⑥常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

⑦标准状况下，11.2 L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N_A

⑧1 mol　C₁₅H₃₂分子中含碳一碳共价键数目为14N_A

①③⑤⑦

②③⑥⑧

①②④⑧

①②⑥⑧

在25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在D点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

Mg、AlCl₃、NaAlO₂

KNO₃、NaCl、CH₃COONa

NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

自然界中某些矿物的形成过程会发生如下反应：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是

FeS₂只作还原剂，CuSO₄只作氧化剂

5 mol　FeS₂发生反应，有21 mol电子转移

产物中的SO离子都是氧化产物

Cu₂S是还原产物

有机物A是一种常用的内服止痛解热药．1 mol　A水解得到1 mol　B和1 mol醋酸．A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液显色．A的相对分子质量不超过200．B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652．A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物．则下列推断中，正确的是

A、B的相对分子质量之差为42

1个B分子中应当有2个氧原子

A的分子式是C₇H₆O₃

B能与NaOH溶液、FeCl₃溶液、溴水等物质反应

某一有机物A(C₆H₁₂O₂)在NaOH溶液中加热生成B和C，其中B与足量的盐酸反应生成D，C催化氧化后最终生成E．D、E均为羧酸，且均不发生银镜反应．则A的可能结构有

5种

6种

7种

8种