某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

反应Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁

反应Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁；或ΔH＜0，T₂＜T₁

反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

向某密闭容器中充入1 mol　CO和2 mol　H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

0.5 mol　CO＋2 mol　H₂O(g)＋1 mol　CO₂＋1 mol　H₂

1 mol　CO＋1 mol　H₂O(g)＋1 mol　CO₂＋1 mol　H₂

0.5 mol　CO＋1.5 mol　H₂O(g)＋0.4 mol　CO₂＋0.4 mol　H₂

0.5 mol　CO＋1.5 mol　H₂O(g)＋0.5 mol　CO₂＋0.5 mol　H₂

对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数w(D)与温度T或压强p的关系如下图所示，判断下列说法正确的是

降温，化学平衡向正反应方向移动

使用催化剂可使w(D)有所增加

化学方程式中气体的化学计量数m＜p＋q

B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

在一真空恒容容器中盛有1 mol　PCl₅，加热到200 ℃时发生如下反应：PCl₅(气)PCl₃(气)＋Cl₂(气)，反应达到平衡时，PCl₅所占体积分数为m％，若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol　PCl₅，反应达平衡后PCl₅所占体积分数为n％，则m与n的关系正确的是

m＞n

m＜n

m＝n

无法比较

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，使它们在相同的温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25％时，则B容器中SO₂的转化率应是

25％

＞25％

＜25％

12.5％

在A＋B(s)C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是

A是固体，C是气体，正反应吸热

A是气体，C是液体，正反应放热

A是气体，C是气体，正反应放热

A是气体，C是气体，正反应吸热

下列离子方程式正确的是

用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－＋2H⁺H₂↑＋Cl₂↑

用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH₃CHO＋2Ag(NH₃)＋2OH^－CH₃COO^－＋NH＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－2C₆H₅OH＋2

Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：

5＋6H⁺＋2MnO5＋2Mn²⁺＋3H₂O

a mol　FeS与b mol　FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中刚好完全反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①(a＋b)×63 g

②(a＋b)×189 g

③(a＋b)mol

④Vc－(9a＋b)/3 mol

①④

②③

①③

②④

已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC₂O₄)水溶液呈酸性，下列说法正确的是

草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na⁺)＝c(HC₂O)＋2c(C₂O)

NaHC₂O₄与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC₂O＋ClO^－HClO＋C₂O

草酸铵溶液中：c(NH)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：

5H₂C₂O₄＋2MnO＋6H⁺2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

下列离子方程式正确的是

乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺＋COCO₂↑＋H₂O

醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH₃COOH＋Cu(OH)₂→Cu²⁺＋2CH₃COO^－＋2H₂O

苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₆H₅OH＋CO

甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

HCHO＋4[Ag(NH₃)₂]⁺＋4OH^－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH₃＋2H₂O