下列说法正确的是

金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

变价金属一定是过渡元素

不含金属元素的化合物也可能是离子化合物

显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐

下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

常温下，水电离c(H⁺)＝10^－14 mol/L的溶液中，Na⁺、NO₃^－、Al(OH)₄^－、CO₃^2－

加入Al能产生气泡的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

含有大量Al³⁺的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、F^－、I^－

加入石蕊变红的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如下图所示)．已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法不正确的是

分子中N、O间形成的共价键既有非极性键又有极性健

分子中四个氮原子不共平面

该物质既有氧化性又有还原性

15.2 g该物质含有6.02×10²²个原子

某无色溶液中可能含有I^－、NH⁺₄、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－；

②肯定不含Cu²⁺

③肯定含有SO₃^2－

④可能含有I^－

⑤可能含有SO₃^2－

①②③

②④⑤

①②⑤

②③④

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

2.0mol/L

1.8 mol/L

0.18 mol/L

0.24 mol/L

X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

原子的半径：Y大于Z

氢化物的稳定性：X高于Y

高价氧化物水化物的酸性：X大于Y

原子序数：Z＝Y＋7

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

原溶液中的Br^－一定被氧化

通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺

若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，下层溶液呈紫红色

硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO₄^2－的浓度为0.20 mol·L^－1时，加入等体积的0.20 mol·L^－1的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应前溶液中K⁺的浓度为

0.20 mol·L^－1

0.25 mol·L^－1

0.225 mol·L^－1

0.45 mol·L^－1

下列关于离子共存的说法不正确的是

在溶液中K⁺、Fe³⁺、Cl^－、S^2－是因发生氧化还原反应而不能大量共存

在c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中K⁺、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－能大量共存，且加入NaHSO₄溶液过程中会产生气体和沉淀

某透明溶液中可以存在Cu²⁺、NO₃^－、H⁺、SO₄^2－

某溶液中加入金属铝放出H₂，则溶液中一定能大量共存K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

a mol　FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反应的方程式为：

FeS＋HNO₃→Fe(NO₃)₃＋H₂SO₄＋NO↑＋H₂O(未配平)

则下列说法正确的是

反应中有3a mol的电子转移

参加反应的HNO₃为9a mol

氧化产物只有Fe(NO₃)₃

被还原的HNO₃为3a mol