对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)；ΔH＞0，下列图象中符合真实变化的是

A．

B．

C．

D．

关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是

A．

三者都是强酸，其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应

B．

浓盐酸制氯气，浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸常温与铜反应，体现了三者的强氧化性

C．

将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水

D．

铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应

下列物质不能由两种单质直接化合制得的是

A．

NH₃

B．

FeCl₂

C．

NO₂

D．

Fe₃O₄

下列关于铁的叙述错误的是

A．

实验室较长时间保存FeSO₄溶液，可以加少量稀硫酸和铁粉

B．

鉴定溶液中的Fe²⁺，先加入KSCN溶液，再加入氯水

C．

工业腐蚀铜质印刷电路板时发生的化学反应是Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu

D．

除去FeCl₂溶液中的FeCl₃，除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃，都可以加入适量铁粉

某无色溶液，能与铝作用放出氢气，在此溶液中还可能大量存在的离子组是

A．

H⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Cl^－

B．

HCO₃^－，Na⁺，K⁺，SO₄^2－

C．

OH^－，Cl^－，Ba²⁺，NO₃^－

D．

H⁺，Al³⁺，SO₄^2－，NO₃^－

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．

已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；ΔH＞0则石墨比金刚石稳定．

B．

已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂则ΔH₁＞ΔH₂．

C．

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol．

D．

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol则含20 g　NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量．

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．

使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．

使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．

c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．

碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺

下列关于各溶液的描述中正确的是

A．

pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大小：①＝②＞③

B．

常温下，在10 mL　pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL

C．

向1.00 L　0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na⁺)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)]

D．

浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H⁺)－c(OH^－)

将NaOH溶液加入到13.2 g含有(NH₄)₂SO₄与(NH₄)₂CO₃的固体混合物中，充分反应后，可收集到密度为17 g/22.4 L的气体体积不可能是

A．

4.68 L

B．

4.3 L

C．

6.16 L

D．

5.2 L

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL　1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示．下列有关说法正确的是

A．

a点由水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－14 mol/L

B．

b点：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．

c点：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)

D．

d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热