在含Na₂CO₃和NaHCO₃各1 mol的混合溶液中加入0．5 mol下列物质，其中能使HCO₃^－的数目均减少，CO₃^2－数目增加的是

A．

浓盐酸

B．

Na₂SO₄浓溶液

C．

NaOH浓溶液

D．

Ba(OH)₂浓溶液

已知HA、H₂B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是

A．

NaA＋H2B→NaHB＋HA

B．

2NaA＋H2B→Na2B＋2HA

C．

NaHB＋HA→NaA＋H2B

D．

Na2B＋HA→NaHB＋NaA

下列说法正确的是

A．

同周期的IA族元素的金属性比ⅡA族的元素金属性强

B．

第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小

C．

ⅥA族的气态氢化物一定比ⅤA族的稳定性强

D．

原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

下列反应中，最终生成沉淀的是

A．

向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量

B．

向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量

C．

向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

D．

向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

下列变化规律中正确的是

A．

金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低

B．

HC1、HBr、HI的还原性由弱到强

C．

H⁺、Li⁺、H^－的半径由小到大

D．

同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

将16 g　FeS与FeO的混合物，投入到1 L　1 mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 mol　NO气体，得到澄清的混合溶液．下列计算结果正确的是

A．

混合物中含有0.5 mol　FeS

B．

混合物中含有0.1 mol　FeO

C．

参加反应的HNO₃为1 mol

D．

氧化产物Fe³⁺为0.15 mol

将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(s)＋bB(g)cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为xmol·L^－1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 xmol·L^－1．下列说法正确的是

A．

化学计量数的关系：b＜c

B．

容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C．

若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

D．

原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·L^－1·min^－1

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．

该溶液中水电离出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1

B．

该溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol·L^－1

C．

该溶液与0.05 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^－)均增大

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸，有气体生成；

②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的离子是

A．

Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－

B．

Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．

Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－

D．

Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定有误的是

A．

漂粉精的有效成分是Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂难分解，但漂粉精仍需密封保存

B．

不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

C．

无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀

D．

石灰石高温煅烧能分解，与此反应是熵增反应有关