已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．

X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．

第一电离能Y一定小于X

C．

最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．

气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．

原子半径：A＜B＜C

B．

三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

C．

A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

D．

B和A的最高价氧化物可发生置换反应

下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti⁴⁺和12个O^2－相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A．

①②③⑥

B．

①②④

C．

③⑤⑦

D．

③⑤⑧

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是

A．

某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．

乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．

丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．

丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．

金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．

醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：

FePO₄＋LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质．下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．

可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．

放电时电池内部Li向负极移动．

C．

充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．

放电时电池正极反应为：FePO₄＋Li⁺＋e^－＝LiFePO₄

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．

在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO₄^2－(aq)－2e^－＝PbSO₄(s)

B．

在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．

在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．

在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)＋2e^－＝Pb(s)＋SO₄^2－(aq)

某二元酸(化学式H₂A)在水中的电离方程式是H₂A→H⁺＋HA^－、HAH⁺＋A^2－又知0.1 mol/L　NaHA溶液的pH＝2．则下列说法不正确的是

A．

因为A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－，所以Na₂A溶液显碱性

B．

0.1 mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L

C．

NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

D．

在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．

MOH是一种弱碱

B．

在x点，c(M⁺)＝c(R⁺)

C．

稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．

稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH^－)后者是前者的10倍

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10 mL　0.01 mol·L^－1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．

V(NaOH)＝0时，c(H⁺)＝1×10^－2 mol·L^－1

B．

V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)

C．

V(NaOH)＝10 mL时，c(H⁺)＝1×10^－7 mol/L

D．

V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－)