下列说法正确的是

A．

相同体积的pH均为3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量Mg反应，产生的氢气一样多．

B．

将pH＝3的HA酸稀释100倍后，pH＜5，则HA是弱酸．

C．

pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合后溶液显碱性

D．

在任何情况下，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．

若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

B．

若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₃＞V₁＞V₂

C．

若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D．

若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

下列说法正确的是

A．

25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B．

SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝SO₃^2－＋2I^－

C．

加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、NO₃^－

D．

100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

在常温下10 mL　pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．

c(A^－)＝c(K⁺)

B．

c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C．

V总≥20 mL

D．

V总无法确定其范围

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁>t₂)，下列说法正确的是

A．

反应在t₁min内的平均速率为

B．

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时n(CO₂)＝0.40mol

C．

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol　H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．

温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

对于0.1 mol·L^－1　Na₂SO₃溶液，正确的是

A．

升高温度，溶液的pH降低

B．

c(Na⁺)＝2c(SO₃^2－)＋c(HSO^3－)＋c(H₂SO₃)

C．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(SO₃^2－)＋2c(HSO^3－)＋c(OH^－)

D．

加入少量NaOH固体，c(SO3^2－)与c(Na⁺)均增大

A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B＝1∶2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是

①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5

⑦n－7

⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是

A．

B．

C．

D．

物质丙的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是

A．

步骤(1)产物中残留的物质甲可用FeCl，溶液检验

B．

物质甲和物质丙均可与酸性KmnO₄溶液发生反应

C．

物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应

D．

步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验

X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1．下列叙述正确的是

A．

原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X

B．

Z单质与X单质直接反应不可生成两种化合物

C．

X与Z形成的阴离子可能有ZX₃^2－、Z₂X₄^2－

D．

Z可作冶炼金属的原料而Y不能

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n－，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是

A．

它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．

它们的原子半径依次增大；

C．

它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D．

它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质