T℃时在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是

A．

在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

B．

保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C．

在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D．

T℃时，若由0.3 mol·L^－1　A、0.1 mol·L^－1　B、0.4 mol·L^－1　C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4 mol·L^－1

常温常压下，将盛有20 mL　NO₂和O₂的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO₂的体积是

A．

17.8 mL

B．

14.8 mL

C．

13.6 mL

D．

12.4 mL

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是

A．

原子半径：丙＞丁＞乙

B．

单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．

甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．

乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A．

n＋11

B．

n－5

C．

n＋3

D．

n－6

已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10“○”代表原子“________”表示化学键)，如下图，则下列判断错误的是(未配平)

A．

G是最活泼的非金属单质

B．

L中的化学键是极性键

C．

E能使紫色的石蕊试液变蓝

D．

M的化学性质活泼

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是

A．

元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．

原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．

离子Y^2－和Z³⁺的核外电子数和电子层数都相同

D．

元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是

A．

元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．

元素X能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．

元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．

元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A．

金属性：Y＞Z

B．

氢化物的酸性：X＞W

C．

离子的还原性：X＞W

D．

原子及离子半径：Z＞Y＞X

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H₂S大

②HCl的酸性比H₂S强

③HCl的稳定性比H₂S强

④HCl的还原性比H₂S强

⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱

⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl₂能与H₂S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性：Cl^－＜S^2－

A．

③④⑤⑦⑧⑨

B．

③⑥⑦⑧

C．

③⑥⑦⑧⑨

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．

质子数：c＞d

B．

离子的还原性：Y^2－＞Z^－

C．

氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D．

原子半径：X＜W