某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)　ΔH＜0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．

升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．

若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．

若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D．

若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a mol/L

如图所示为可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知

A．

正向ΔH＞0，B、C、D均为气体

B．

正向ΔH＜0，A、B为气体，D为液体或固体

C．

正向ΔH＞0，A、B为气体，D为液体或固体

D．

正向ΔH＜0，A为液体，C、D为气体

下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．

①④

B．

③④

C．

②③

D．

①②

分子式为C₉H₁₂的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是

A．

该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应

B．

该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C．

该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D．

该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体

下列说法正确的是：

①具有规则几何外形的固体一定是晶体

②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

③单质分子中一定含有非极性键

④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧分子间作用力实质上是一种静电作用．

A．

①②⑤⑥

B．

③④⑥⑦

C．

②④⑦⑧

D．

③④⑤⑧

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高

②砹(At)是第VⅡA族，其氢化物的稳定性小于HC1

③硒(Se)是第VⅠA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性

⑤铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．

①③④

B．

①③⑥

C．

③④⑤

D．

②③⑥

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792 L(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g．根据上述实验，以下推测正确的是

A．

一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在

B．

CO₃^2－一定存在

C．

Na⁺一定存在

D．

一定不存在Cl^－

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．

X、Y元素的金属性X＜Y

B．

一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．

Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．

一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．

1 L　0.1 mol/L氨水中含有0.1N_A个NH₄⁺

B．

常温常压下，12 g　¹⁴C所含原子数为N_A

C．

1 mol　Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均得到2N_A个电子

D．

46 g　NO₂和N₂O₄混和气体中含有的原子数为3N_A

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL　0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL　0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示．下列说法正确的是(A^－表示Cl^－或CH₃COO^－)

A．

滴定盐酸的曲线是图2

B．

达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)＝c(A^－)

C．

达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)

D．

当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)