下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．

R和Z形成的化合物属于共价化合物

B．

Y单质能在X的单质中燃烧，生成淡黄色物质Y₂X₂

C．

X、Z形成的化合物化学式为Z₂X₃，它属碱性氧化物

D．

在常温下，Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物浓溶液中，生成氢气

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)．下列说法正确的是

A．

若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．

若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．

若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质不一定是Y₂

D．

若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．

原子半径：丙＞丁＞乙

B．

单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．

甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．

乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．

Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

B．

气态氢化物的稳定性H₂Z＜H₂W

C．

X、Y元素的金属性X＞Y

D．

一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₃

工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2 L的密闭容器中加入4 mol　H₂和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是

A．

CO和H₂合成CH₃OH的反应：ΔH＜0，ΔS＞0．

B．

图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

C．

图3中曲线可表示在不同压强P₁、P₂(P₁＜P₂)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

D．

保持温度不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H₂，反应达到新平衡时n(CH₃OH)/n(CO)减小

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N_前＞N_后

B．

NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)

C．

常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

D．

常温下，将0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合：c(C1^－)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：

下列说法正确的是

A．

有机物A分子中所有原子一定在同一平面上

B．

有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

C．

有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

D．

1 mol迷迭香酸分别与足量的NaOH溶液、浓溴水反应，最多可消耗NaOH、

Br₂均为6 mol

短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1．下列叙述不正确的是

A．

原子半径：B＞C＞A

B．

A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C

C．

C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应

D．

B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

A．

原子序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜Z

B．

元素X与元素Y能形成离子化合物

C．

元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

D．

元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是

A．

X熔点比Y低

B．

Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型相同．

C．

Y能与干冰反应，且只生成白色的固体

D．

X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应