描述—CHCH—C≡C—分子结构的叙述中，正确的是（  ）

　　A．6个碳原子有可能都在一条直线上

　　B．6个碳原子不可能都在一条直线上

　　C．6个碳原子有可能都在同一平面上

　　D．6个碳原子不可能都在同一平面上

对于反应Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄和2HBr+H₂SO₄(浓)=Br₂+ SO₂↑+2H₂O，下列说法中正确的是    （   ）

A. 它们互为可逆反应

B. 它们互相矛盾，不可能符合事实

C. 反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实

D. 氧化性：浓H₂SO₄ > Br₂；还原性SO₂>氢溴酸

下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（    ）

A．硝酸钾、硫酸钠、氯化铜、氯化钡

B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠

C．氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠

D．硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠、氢氧化钠

下列所述情况表示合成氨反应达平衡状态的是（    ）

A．H₂的消耗速率与NH₃生成速率之比为3∶2

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．N₂的生成速率与NH₃的生成速率之比为1∶2

D．密闭容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

某单质与浓硝酸反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol硝酸，该反应的还原产物为NO₂，则单质的元素氧化后的化合价可能是    (    )

A. +1　　   B. +2　　   C. +3　　   D. +4

将金属Mg和Al分别放入稀盐酸中，待反应完全，产生相同质量的H₂。其原因可能是（   ）

A．相同质量的Mg、Al分别放入足量的稀盐酸中

B．过量的Mg、Al分别放入同质量、同浓度的稀盐酸中

C．Mg、Al质量比为3:4，分别放入足量的稀盐酸中

D．Mg、Al质量比为4:3，分别放入足量的稀盐酸中

在1.01×10⁵ Pa、150℃条件下，某有机物完全燃烧前后压强不发生变化，该有机物可能是（   ）

A.CH₄   　　    B.C₂H₆    　　    C.C₂H₄    　　 D.C₂H₂

CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同属于离子型碳化物，请通过对CaC₂制取C₂H₂的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（    ）

  （A） ZnC₂水解生成乙烷　　　　  （B） Al₄C₃水解生成丙炔

  （C） Mg₂C₃水解生成丙炔　　　　 （D） Li₂C₂水解生成乙炔

周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Mg、Li；Si、B；Be、Al等。现用熔融LiCl电解可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无气味的气体，其主要理由是（    ）

  （A）电解出的锂与水反应放氢

  （B）电解前LiCl于加热时水解

  （C）加热时发生水解，强热时熔融氧化锂电解。

  （D）电解时产生温时阳极放出的氯与水作用释氧

Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（    ）

  （A） [Na] > [S] > [OH] > [HS] > [H]

  （B） [Na] + [H] = [S] + [HS] + [OH]

  （C） [Na] = [HS] + 2[HS] + 2[S]

  （D） [OH] = [H] + [HS] + 2[HS]