49g硫酸的物质的量为________mol，若在水中完全电离可产生________mol 和________mol ．若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×个，此硫酸的质量为________g．

下图中1～10分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：

(1)4、7、9、10的化学式分别是________、________、________、________．

(2)1与2反应的化学方程式是________________________________．

(3)5与6反应的化学方程式是________________________________．

氯酸是一种强酸，当氯酸质量分数超过40%就会迅速分解并发生爆炸，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出使带火星的木条复燃的气体a，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体b，a与b的分子个数比为3∶2，根据以上事实写出氯酸分解的化学方程式：

___________________________________________________________．

食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取．有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气．这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是________；这两种含碘钠盐可以在空气中曝露而加以区分．这是依据什么原理？试用化学方程式表示________．

有一白色固体，可能是KI、、、中的一种或两种物质的混合物，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水得无色溶液．(2)向此溶液中加入少量稀后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝．(3)向蓝色溶液中加入少量的NaOH溶液至碱性后蓝色消失，而白色沉淀并未消失．试根据上述实验现象推断，这白色固体是________，反应的化学方程式为________．

每升天然水中通入0.002g氯气就可以消毒供饮用，这些氯气在标准状况下的体积为________mL．（保留两位小数）

金属M的硫酸盐的化学式为，则该金属氯化物的化学式是________．

有A、B、C、D四种气体，分别为、、HCl、HI．将A和D混合后见光，发生爆炸；将A和B混合后，生成紫色蒸气．由此可判断这四种气体分别是(写化学式)：

A________、B________、C________、D________．

向溴化钾溶液中加入少量氯水，现象是________，反应的化学方程式是________，该反应证明：氯比溴________，氯气的氧化能力比溴________．

工业上制造漂白粉：

(1)所用的原料是________、________．

(2)制漂白粉的化学方程式为________．

(3)漂白粉的有效成分是________．