A、B、C、D、E五种元素都在元素周期表中前三周期, 其中A元素最外层电子数是K层电子数的3倍, B元素原子核中质子数比A多1个, C元素与A元素处于同一主族,且其原子核外电子数是A的,D元素原子最外层电子数与第一电子层电子数相等, 次外层有8个电子, E元素的一种单质在天然物质里硬度最大.　　 　　

元素(写元素符号)   A是________、B是________、C是________、D是________、 E是________.

下列(1)-(4)因果关系题, 每题均由论断与理由两部分组成, 请用相关要求的A、B、C、D序号作答.

(1)论断:具有M电子层的原子, 核外电子数必多于或等于28个    

理由:原子核外各电子层最多可容纳2n2个电子    

答案___________________________________.

(2)论断:氯元素的近似相对原子质量为35.5    

理由:自然界中1735Cl和1737Cl的摩尔分数分别为25%和75%.    

答案______________________________________.

(3)论断:同种元素的原子其质量数不一定相同    

理由:元素的种类由原子核内质子数决定, 不受中子数影响    

答案:_____________________________________.

(4)论断:同种元素的原子一定是相同的原子.    

理由:不同种原子一定表示不同元素    

答案:_____________________________________.

某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的p倍(p＞1)，该原子的核电荷数为________，最外层电子数为________．

射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4．由此可推断，粒子带有________个质子、________个中子．

某金属A和溴形成的化合物, A与溴的质量比是1∶4, 其原子数之比是1∶2, 则A的相对原子质量是_____, 它在和溴形成的化合物中的化合价是____价．

用1mol/LAgNO3溶液分别完全沉淀NaCl.CaCl2.AlCl3三种物质的量浓度相同、体积相同溶液中的Cl-离子,所用AgNO3溶液的体积比依次为________. 用同体积、1mol/LAgNO3溶液分别完全沉淀物质的量浓度相同的上述三种溶液中的Cl-离子时,这三种溶液的体积比依次为__________.

某短周期元素的气态氢化物分子中，含有4个原子核、10个电子．

(1)该气态氢化物中，氢元素的质量分数为________%．

(2)该气态氢化物________液化(填易或难)．

(3)该气态氢化物与同周期其它元素的气态氢化物间能发生反应的化学方程式为________．

(4)该气态氢化物在标准状况下体积为 L，且能完全溶于 L水中，所得溶液质量分数为________%．

(5)物质的量相同的该气态氢化物和磷酸反应，生成盐的化学式为________，属于________盐．

(6)该气态氢化物溶于水后，所得溶液再吸收足量的，写出该反应的化学方程式________，所得产物可用做________．

某量筒中盛有70mL和的混合气体(标准状况)，倒置于盛水的烧杯中，直到水位不再上升后，量筒内剩余气体为25.2mL则原混合气体中和的体积比________．

有A-F六种气体．

(1)A、D和F难溶于水，C可溶于水，B和E极易溶于水．

(2)B和C分别通入用酸化的溶液中均可产生白色沉淀．

(3)C与D化合成B，B与E两气相遇冒白烟．

(4)A与D、A与F、C与D相混合，点燃均可发生爆炸．

(5)E与A通过热催化剂可生成一种无色气体，此气体在空气中很快变为红棕色．

试写出各种气体的化学式：

A________、B________、C________、D________、E________、F________．

两种气态单质等体积混合后组成的混合气体5.6L(标准状况下)，其质量为3.75g，该混合气体通过足量灼热的氧化铜，再降至室温后，体积减小一半．在一定条件下两单质可以化合．试推断原混合气体是由________和________组成．