下列7种物质中：①(白磷)，②二氧化硅，③氯化铵，④氢氧化钙，⑤氟化钙，⑥过氧化钠，⑦石墨，固态下都是晶体，用序数回答下列问题：

(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________．(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时只破坏范德华力，不破坏化学键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的晶体是________，熔化时只破坏共价键的晶体是________．

写出表示(1)氨分子，(2)二氧化碳分子形成的电子式．

(1)________；(2)________．

由3个原子核、10个电子组成的共价化合物分子的化学式为_______．

由2个原子核、10个电子组成的共价化合物分子的化学式为_______．

元素D的＋3价离子其电子层结构与氟离子的电子层结构相同，则元素D在周期表中________周期、________族；名称________；元素符号________．

元素C的＋2价离子和氩原子的电子层结构相同，则元素C在________周期、________族；名称为________，元素符号为________．

元素B的原子，在N层有5个电子，则元素B在________周期、________族；名称为________；元素符号为________．

元素A的－1价阴离子有36个电子，则元素A在________周期，________族；名称________；元素符号为________．

某主族元素A原子有5个电子层，最外层有1个电子，某主族元素B的原子的K和M层电子数之和比L层电子数多1个，回答以下问题：

(1)写出A元素的名称与符号：________，A原子的结构示意图________，写出A元素在周期表的位置________________．

(2)写出B元素的名称与符号：________，B原子的电子式________．

(3)写出A、B两元素化合的电子式________．

NaCl固体属于________晶体(分子、离子、原子、金属)；在晶体中每个离子周围有________个离子，每个离子周围有________个离子．离子半径比离子半径________．在氯化物(MCl)中，M处于第六周期与Na同一主族，该晶体中每个阳离子周围有________个离子．Na的金属性比M________．NaCl的电子式为________．NaCl熔化后________电(导、不导、无法判断)．