氢化钠(NaH)是由两种离子组成的离子化合物，通常为白色固体，化学性质很活泼，主要表现为还原性．请作答：

(1)NaH中的阳离子的结构示意图为__________________；阴离子的结构示意图为____________________．

(2)在NaH的阴、阳离子中，易表现出还原性的是(写离子符号)________

_________．(3)NaH易与水发生反应生成一种化合物和一种单质，该

反应的化学方程式为___________________________________________

_______________________________________________________．

(1)主族元素化合价主要决定于_______________________________．

(2)同位素主要决定于_______________________________________．

(3)原子种类决定于_________________________________________．

(4)元素的原子半径决定于___________________________________．

(5)元素的化学性质主要决定于_______________________________．

(6)主族元素的价电子通常决定于_____________________________．

在一定条件下和发生反应的离子方程式如下：

(1)中R元素的化合价是________________，n=__________．

(2)R元素的最外层电子数是_________________．

(3)比较和的还原性强弱：_____________．

处于短周期中相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差两层．已知X处于第a主族，Y处于第b主族，且Y单质中只有共价键．请推断并完成下列各题：

(1)X的原子序数为_____________；(用含(a、b等数字的式子回答，下同)

(2)Y离子的结构示意图为__________________；

(3)若b－a=6则X和Y形成的化合物的电子式为____________________．

现有A、B、C、D四种元素，A、B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两种元素的原子各有3个电子层．A和B能化合成无色无味的气体；C、D能形成固体CD；D和B的最外电子层上电子数相同，B的离子和C的离子的核外电子数相等，这四种元素分别是A______，B_______，C__________，D_________．D元素原子结构示意图是___________．D元素与钠元素形成的化合物的化学式是____________．

已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将的溶液中的全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置．

某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%．

(1)该含氧有机化合物的最简式为________，分子式为________．

(2)红外光谱和核磁共振光谱显示该分子中有4个甲基，则该有机化合物的结构简式为________．

周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族．已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41则这三种元素是A_______、B_______、C______(填元素符号)．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C的原子的电子总数比B原子电子总数多4．1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：

(1)A是______元素，B是_________元素，C是_________元素．

(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式_______________________．

(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______________，这是由于

______________．

若A是相对分子量为128的烃，则其分子式只可能是________或________；若A不能使溴水褪色，且分子中所有原子都在同一平面内，则其结构简式为________．